练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列有关物质的性质的叙述中正确的是（　　）
    A、向CuS04溶液中加入铁时会置换出铜，可推向CuS04溶液中加入钠时也会置换出铜
    B、氢氟酸的酸性比盐酸弱，故非金属性是F＞Cl
    C、丁达尔效应是胶体的本质特征
    D、MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl3
    考点：钠的化学性质,胶体的重要性质,同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,物质的分离、提纯和除杂
    专题：
    分析：A．向CuS04溶液中加入钠时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀；
    B．同主族元素的原子，从上到下，得电子能力减弱，氧化性减弱，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱；
    C．胶体的本质特征是胶体粒子的大小在1～100nm；
    D．根据FeCl3易水解生成氢氧化铁．
    解答： 解：A．向CuS04溶液中加入钠时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀，所以不会置换出铜，故A错误；
    B．HF、HCl都不是最高价氧化物的水化物，无法利用HF、HCl的酸性来比较F、Cl非金属性弱即氧化性强弱，故B错误；
    C．胶体的本质特征是胶体粒子的大小在1～100nm，丁达尔效应是胶体特有的性质，故C错误；
    D．FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入MgO，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了钠的性质、盐的水解、胶体的性质、非金属性的比较方法，考查的知识点较多，属于基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维，如图是以对二甲苯为原料合成M5纤维的合成路线（有些反应未注条件）．请回答：

    （1）写出合成M5的单体F的结构简式：
     
    ．
    （2）反应类型：A→B
     
    ，B→C
     
    ．
    （3）写出化学方程式（注明反应条件）：
    B→C
     
    ；
    D→E
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-22（ 25℃），下列离子组在此溶液中能大量共存的是（　　）
    A、MnO4- Cl- NH4+  Na+
    B、CO32-  NO3-  Ca2+Na+
    C、SO42-  HCO3-  K+   Na+
    D、SO42-NO3-K+   Na+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①混合溶液中由水电离出的c（H+）
     
    0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）；
    （填“＞”、“＜”、或“=”）
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=
     
    mol/L．
    （2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度
     
    MCl的水解程度．
    （填“＞”、“＜”、或“=”）
    （3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH
     
    ．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
    （4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示
    实验序号0.1032mol/L HCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL
    127.8325.00
    226.5325.00
    327.8525.00
    ①待测NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L．（保留四位有效数字）
    ②下列情况可能引起测定结果偏高的是
     
    ．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
    B．锥形瓶未用待测液润洗
    C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
    D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
    （5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
    化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
    颜色白色浅黄色黄色黑色红色
    Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
    滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的
     
    ．
    A．KBr          B．KI          C．K2S          D．K2CrO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强
    B、不溶性盐是弱电解质
    C、强电解质的水溶液中不存在溶质分子
    D、因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （NH4）2PtCl6 晶体受热分解生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂．在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（　　）
    A、1：3B、1：2
    C、3：2D、2：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2A2（g）+B2（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入2molA2和1molB2，在500℃是充分反应达到平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量bkJ．
    （1）a
     
    b（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，C的浓度
     
    w mol/L（填“＞”“=”或“＜”），a，b，c之间满足何种关系：
     
    （用等式表示）．
    （4）能说明该反应已经达到平衡的状态的是
     
    ．
    a．ν（C）=2ν（B2）                 
    b．容器内压保持不变
    c．ν（逆）（A2）=ν（正）（B2）          
    d．容器内的密度保持不变．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示铜锌电池，下列叙述错误的是（　　）
    A、锌是负极，发生氧化反应
    B、铜是正极，发生还原反应
    C、电流是从Zn流出经导线流入铜电极
    D、锌电极质量减少，铜电极质量增加

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定质量的某金属，加入50mL 10mol/L的浓硝酸充分反应后，金属完全溶解，共放出气体4.48L（标准状况）．
    （1）若金属为铜，气体只有NO2，计算铜的质量．
    （2）若金属为铜银合金，总质量为16.6g，气体为NO2和NO，这两种气体的物质的量之比为1：1，计算合金中银的物质的量．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案