下列物质的转化在指定条件下能实现的是①②③④⑤A．①④⑤B．①③⑤C．②③⑤D．①②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列物质的转化在指定条件下能实现的是
①

②

③

④

⑤

A．①④⑤

B．①③⑤

C．②③⑤

D．①②④

试题分析：②MgCl₂溶液到MgCl₂固体需要在酸性条件下脱水，错误；④中氮气在放电条件下与氧气生成NO不能生成NO₂，错误；

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为
电解后的溶液PH 7（填大于、小于、等于）；其原因是（用离子方程式表示）
（2）KAl(SO₄)₂溶液中质子守恒等式为
（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反应的实验。

①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程式为
                                       。
②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体。写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是                                       。
（4）若将分液漏斗中的KAl(SO₄)₂溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐:(NH₄)₂SO₄·FeSO₄）溶液,其他不变。打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生。此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为
                                 。
（5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)₂溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为                （忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10^-12)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的或结论”的是

选项	操作或现象	实验目的或结论
A	将氯水滴入品红溶液，品红溶液褪色。	证明氯气与水反应的产物有漂白性
B	向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂，溶液由浅绿色变成黄色。	氧化性：Br₂> Fe³⁺
C	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaC1₂溶液后红色褪去。	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
D	将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀	证明浓硫酸具有酸性和脱水性

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。为生成氮化硅膜，可以用NH₃和SiH₄（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：
3 SiH₄+4NH₃Si₃N₄+12H₂
（1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：
反应原理：4NH₄Cl+Mg₂Si

4NH₃↑+SiH₄↑+2MgCl₂（△H < 0）

①NH₄Cl的化学键类型有____________，SiH₄电子式为_______________。
②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是________________________。
③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式_______，实验室可利用如图所示装置完成该反应。

在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是_____________。
（2）三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈?nH₂O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H₂SiO₃还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_______________________________。将0.184 g三硅酸镁加到50 mL 0.1 mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg₂Si₃O₈?nH₂O的n值为_________。（注：Mg₂Si₃O₈的摩尔质量为260 g/mol）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是

A．NaHCO₃固体中既含有离子键，又含有共价键，溶于水后的电离方程式为
NaHCO₃＝Na^＋＋H^＋＋CO₃²^－

B．符合a