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    分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（　　）
    A、H20、CH3COOH．Cu2 （OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
    B、H2SO4、NaOH．NaCl均为强电解质，都属于离子化合物
    C、Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物
    D、溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,混合物和纯净物,氧化性、还原性强弱的比较,两性氧化物和两性氢氧化物
    专题：物质的分类专题
    分析：A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素；
    B．强酸强碱以及大多数的盐都是强电解质，含有离子键的化合物是离子化合物；
    C．既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水的化合物是两性化合物；
    D．有不同种分子构成的物质属于混合物，包括三大分散系．
    解答： 解：A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，所以HCOOH、Cu2（OH）2CO3不是氧化物，故A错；
    B．H2SO4、NaOH．NaCl均为强电解质，NaOH．NaCl都属于离子化合物，硫酸属于共价化合物，故B错误；
    C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，Al2O3、Al（OH）3均属于两性化合物，铝是单质不是化合物，故C错误；
    D．溶液、胶体、浊液属于混合物中的三大分散系，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了几个常见的概念，要注意对概念的准确把握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）研究硫及其化合物性质有重要意义．
    硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示． T1温度时反应进行到状态D时，v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．温度为T1时，反应的平衡常数K=
     
    ．（单位必须写），若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是
     
    ．（填字母编号）
    a．容器的压强增大原来的两倍            b．Q2一定等于Q1
    c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%      d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
    （2）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）
     
     （填增大、减小或不变）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是
     
     （写化学式）．
    （3）Al2（SO4）3溶液显示酸性，其原因是
     
    （写离子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：
     
    ．
    （4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是
     
    ．
    a．KNO3溶液    b．AlCl3溶液    c．Al2（SO4）3溶液       d．盐酸
    （5）25℃时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H+浓度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近，我国大部分地区多次出现雾霾天气，一个重要的原因是燃煤、机动车尾气排放等，进行煤的综合利用，使用清洁能源有利于减少环境污染．以下是对煤进行处理的方法：
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，其反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，该反应在
     
    下能自发进行（填“高温”或“低温”）；
    （2）合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：
    H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），控制反应条件CO转化率随氢碳比的变化如图甲所示：

    ①该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）；
    ②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=
     
    ，提高
    H2O(气)
    CO
    比，则KP
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”），实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400℃左右，H2O（气）：CO=3～5：1；其原因可能是
     
    ．
    ③将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器，在某条件下达到平衡，此时有
    2
    3
    的CO转化为CO2．在t1时，再充入1mol H2O（g），请在该图乙中画出t1时刻后CO2的体积分数变化趋势曲线．
    （3）用半水煤气（CO、H2）来合成甲醇汽油可以有效的减少汽车尾气中CO的含量．如图丙是甲醇燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    电池的负极是
     
    （填“a”或“b”）电极，该极的电极反应是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E 5种短周期元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；B的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2B和D2B2．E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气
    （1）B在周期表中的位置是
     
    ；
    （2）C的最高价氧化物的水化物化学式
     
    ；
    （3）D的最高价氧化物的水化物与E单质反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）写出由化合物D2B2的电子式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于电解质的一组是（　　）
    A、CO2、NH3、HCl
    B、H2SO4、NH3?H2O、BaCl2
    C、CaCO3、H2O、Cu
    D、液态KNO3、NaOH溶液、酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将pH=3的盐酸和10-3mol?L-1的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
    A、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
    B、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
    C、[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]
    D、[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L 0.1mol/L的Al2（SO4）3与350mL 2mol/L NaOH混合反应，所得沉淀的质量为（　　）
    A、78gB、15.6g
    C、7.8gD、3.9g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是（　　）
    A、石器B、青铜器
    C、铁器D、高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
    A、Mn2+→MnO4-
    B、Cl2→Cl-
    C、H2→H2O
    D、Zn→Zn2+

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