Question

常温下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO₄·5H₂O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g /cm³，求：

（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量

（2）该溶液中CuSO₄的物质的量浓度

（3）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

 

Answer 1

【答案】

（1）0.100 mol（2）1.25 mol /L（3）25.0. mL

【解析】

试题分析：（1）硫酸铜的物质的量为：12.5/250mol＝0.050mol，电离产生的Cu²⁺和SO₄^2-均为0.050mol，阴、阳离子的总物质的量为0.050mol＋0.050mol＝0.100mol。

（2）溶液的体积为：(12.5+35.5)/1200L＝0.04L， CuSO₄的物质的量浓度为：0.05mol/0.04L＝1.25mol/L.

（3）取出溶液中硫酸铜的物质的量浓度仍为1.25mol/L，溶液稀释前后，溶质物质的量不变， 1.25mol/L×0.02L=1mol/L×V，V=0.025L。

考点：化学计算

点评：结晶水合物溶于水，溶质是无水化合物；溶液稀释前后，溶质物质的量不变。