Question

取一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物加热至无气体放出为止，称得加热后剩余固体质量比原来减少了6.2克，现再取同样质量的原固体混合物与过量的盐酸反应，生成15.68L CO₂（标准状况）．试回答下列问题．
（1）加热后剩余固体物质成份是

 

（填化学式）．
（2）混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为多少．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）根据2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O而Na₂CO₃的热稳定性好，可判断加热后剩余固体物质成份是碳酸钠；
（2）加热发生反应：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，剩余固体质量比原来减少了6.2克，剩余固体质量包括加热分解生成的Na₂CO₃及原混合物中含有的Na₂CO₃，6.2克为生成的二氧化碳气体和水，利用差量法计算NaHCO₃的质量，进而计算Na₂CO₃的质量，再根据n=

m

M

计算二者物质的量．

解答： 解：（1）因Na₂CO₃的热稳定性好，所以Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物加热至无气体放出为止，只发生2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，剩余固体质量包括加热分解生成的Na₂CO₃及原混合物中含有的Na₂CO₃，
故答案为：Na₂CO₃；
（2）6.2克为生成的二氧化碳气体和水，令碳酸氢钠的质量为a，则：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 质量减少
168                         62
a                          6.2
所以，168：62=a：6.2解得a=16.8g，故n（NaHCO₃）=

m

M

=

16.8g

84g/mol

=0.2mol，二氧化碳的物质的量n=

v

vm

=

15.68L

22.4L/mol

=0.7mol，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，根据碳原子守恒可知n（NaHCO₃）+n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=0.7mol，故n（Na₂CO₃）=0.7mol-0.2mol=0.5mol，
答：混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为0.2mol、0.5mol．

点评：本题考查混合物的有关计算，清楚发生的反应时解题关键，难度中等，利用守恒思想进行计算是解答关键，注意NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑为高频考点．