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    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A. FeC13具有氧化性，可用作H2S的脱除剂

    B. A12O3具有两性，可用于工业冶炼铝单质

    C. 浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝

    D. 二氧化硅的熔点高，可用于制备光导纤维

    【答案】A

    【解析】

    A、Fe3＋具有强氧化性，H2S具有还原性，Fe3＋能把－2价S氧化，因此FeCl3可用作H2S的脱除剂，故A正确；

    B、氧化铝具有两性，与工业冶炼铝单质无因果关系，故B错误；

    C、浓硝酸钝化铁、铝，利用浓硝酸的强氧化性，不是酸性，故C错误；

    D、光导纤维成分是SiO2，利用光的全反射，与SiO2的熔点高无因果关系，故D错误；

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    A. 原子半径：S＞Cl

    B. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

    C. 还原性：I﹣＞Br﹣

    D. 酸性：H2SO4＞H3PO4

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    【题目】下列热化学方程式书写正确的是 ( )

    A．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol

    B．2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/mol

    C．H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/mol

    D．2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ

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    【题目】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s) ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是

    A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1

    B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s

    C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol－1，下列结论正确的是

    A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ

    B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动

    C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大

    D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%

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    【题目】下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

    A. S2-和Al3+ B. CO和N2 C. H3O+和OH- D. NH3和NH4+

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    【题目】下列物质属于盐类的是（ ）

    A.Na2CO3B.CaOC.Fe(OH)3D.HCl

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    【题目】下列做法科学的是

    A. 将废旧电池深埋处理 B. 大量开发利用可燃冰

    C. 开发太阳能、风能和氢能 D. 大量砍伐树木、野草作燃料

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