某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的情况.(1)预测产物:下列关于气体产物的预测不合理的是 .A．NH3.N2.SO2.H2O B．NH3.SO3.H2OC．NH3.SO2.H2O D．NH3.N2.SO3.SO2.H2O(2)定性检验:取一定量铵明矾.设计下列实验探究产物.①按图示组装仪器后.首先检查整套装置的气密性.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O高温分解的情况。
（1）预测产物：下列关于气体产物的预测不合理的是      。
A．NH₃、N₂、SO₂、H₂O           B．NH₃、SO₃、H₂O
C．NH₃、SO₂、H₂O               D．NH₃、N₂、SO₃、SO₂、H₂O
（2）定性检验：取一定量铵明矾，设计下列实验探究产物。
①按图示组装仪器后，首先检查整套装置的气密性，操作是                   。

②夹住止水夹K₁，打开止水夹K₂，用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中，装置A和导管中未见红棕色气体；试管C中的品红溶液褪色；在支口处可检验到NH₃，方法是                  ；在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体，该白色固体可能是       （任填一种物质的化学式）。
③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物，写出它溶于NaOH溶液的离子方程式                                      。
④为了防止倒吸，实验结束时必须先       （填字母序号），然后熄灭酒精喷灯。
A．取出烧杯中的导管      B．打开止水夹K₁        C．关闭止水夹K₂
（3）分析和结论：实验证明气体产物是（1）D中的5种气体。相同条件下测得生成N₂和SO₂的体积比是定值，V（N₂）：V（SO₂）=          。

（1）C（2分）
（2）①关闭支口开关K₁并打开K₂（1分），将最后的导管通入水中，微热大试管（1分），若看到从导管中出现气泡（1分），且停止加热后在导管中上升一段水柱，（1分）则证明气密性好。（共4分）
②打开K₁，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，若出现白烟（或者不加试剂看到白烟也给分）（2分）（用润湿的紫色石蕊试纸检验不得分）；(NH₄)₂SO₄或者(NH₄)₂SO₃或者SO₃(酸式盐及以上物质的混合物也给分)（2分）
③Al₂O₃ +2OH^-=2AlO₂^-+H₂O或Al₂O₃ +3H₂O +2OH^-=2Al(OH)₄^-（2分，配平错误得0分）
④B或C，或BC（2分）
（3）1:3（2分）

试题分析：（1）A、生成N₂，N元素化合价升高，生成SO₂，S元素化合价降低，符合氧化还原反应原理，预测合理；B、生成NH₃、SO₃、H₂O，为非氧化还原反应，预测合理；C、生成SO₂，S元素化合价降低，无元素化合价升高，不符合氧化还原反应原理，预测不合理；D、既有元素化合价升高，也有元素化合价降低，预测合理。
（2）①利用加热气体膨胀的原理检验装置的气密性，首先要关闭支口开关K₁并打开K₂，然后将最后的导管通入水中，微热大试管，若看到从导管中出现气泡，且停止加热后在导管中上升一段水柱，则证明气密性好。
②用浓盐酸检验NH₃，打开K₁，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近支口，若出现白烟，证明含有NH₃，但不能用润湿的石蕊试纸，因为混合气体中含有SO₂，SO₃，试纸不可能变蓝；装置A与B之间的T型导管中出现白色固体可能是SO₂与NH₃反应生成的(NH₄)₂SO₃，或SO₃与NH₃反应生成的(NH₄)₂SO₄，或SO₃固体，或酸式盐及以上物质的混合物。
③A试管中残留的白色固体是两性氧化物，则A为Al₂O₃，与NaOH溶液反应的离子方程式为：Al₂O₃ +2OH^-=2AlO₂^-+H₂O或Al₂O₃ +3H₂O +2OH^-=2Al(OH)₄^-。
④打开止水夹K₁倒吸的液体由支口出流出，关闭止水夹K₂，导管被关闭，所以防止倒吸的方法为：B或C，或BC。
（3）根据氧化还原反应中化合价升高的总价数与降低的总价数相等，可得：6n(N₂)=2n(SO₂)，可得n(N₂)：n(SO₂)=1:3，相同条件下气体物质的量之比等于体积之比，所以V（N₂）：V（SO₂）=1:3。

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V₂O₅是接触法制硫酸的重要催化剂，工业上生产V₂O₅的工艺流程如下：请回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是 (写化学式)，它与NaOH溶液反应的离子反应方程式为。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂)：
R₂(SO₄)_n(水层)+2nHA(有机层)

2RAn(有机层)+nH₂SO₄(水层)，
①实验室中步骤②、③使用的主要仪器是                                。
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                      。
（3）步骤③中X试剂为            ，步骤④的目的是             ，步骤⑤的离子方程式为                。
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工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等杂质)，并用来生产ZnSO₄·6H₂O晶体，其工艺流程如下，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。

氢氧化物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Zn(OH)₂
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	5.4
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	8.0

（1）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有            。
（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H₂O₂溶液的目的是                               。
为使Fe(OH)₃、Al(OH)₃沉淀完全，而Zn(OH)₂不沉淀，应控制溶液的pH范围为         。
为控制上述PH范围可选择加入的试剂或药品是          。
A．ZnO        B．氨水        C．固体NaOH        D．ZnCO₃
（3）在“除杂Ⅱ”步骤中，加入Zn粉的作用是             。“操作A”的名称是       。
（4）常温下，已知K_sp〔Cu(OH)₂〕＝2×10^－20，某CuSO₄溶液里c（Cu²^＋）＝0.02 mol·L^－1，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，则应调整溶液pH大于       。

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下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是 (　　)。

A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

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氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：

已知：(1)无水FeCl₃的熔点为555 K、沸点为588 K。
(2) 废铁屑中的杂质不与盐酸反应
(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃	0	20	80	100
溶解度(g/100 g H₂O)	74.4	91.8	525.8	535.7

实验室制备操作步骤如下：
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Ⅱ.当       时，关闭弹簧夹K₁，打开弹簧夹K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl₃·6H₂O晶体。
请回答：
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（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“……”的内容是__________。
（3）从FeCl₃溶液制得FeCl₃?6H₂O晶体的操作步骤是：加入 _   后、  _  、过滤、洗涤、干燥．
（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：             。
（5）捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为            。
（6）FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）。
①滴定终点的现象是：           _
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下列操作属于萃取的是

A．向溴的煤油溶液里加入苯后振荡

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关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是

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D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO₃²^－

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某无色溶液中含有大量Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，则加入试剂顺序正确的是(　　)

A．酚酞、BaCl₂、盐酸	B．BaCl₂、盐酸、酚酞
C．BaCl₂、酚酞、盐酸	D．酚酞、盐酸、BaCl₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl₃)可用于制取乙硼烷(B₂H₆)，也可作有机合成的催化剂。
【查阅资料】①BCl₃的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；②2B＋6HCl₂

BCl₃↑＋3H₂↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
【设计实验】　某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：

请回答下列问题：
(1)常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：_______________________。
(2)E装置的作用是_______________________________________。
如果拆去B装置，可能的后果是_______________________________________
_________________________。
(3)写出D装置中发生反应的化学方程式：_____________________________
实验中可以用一个盛装________(填试剂名称)的干燥管代替F＋G装置，使实验更简便。
(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H₃BO₃)和白雾，写出该反应的化学方程式：______________________________；
实验室保存三氯化硼的注意事项是__________________________________。
(5)为了顺利完成实验，正确的操作是________(填序号)，并解释原因：________。
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
(6)请你设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉：
________________________________________________________________。

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