现有A.B两个烧杯中分别盛有100ml3mol/L的盐酸和100ml3mol/L的氢氧化钠溶液.向两烧杯中分别加入等质量的铝粉.反应结束后测得生成H2的体积比是3:5.则加入铝粉的质量为A．1.8g B．3.6g C．5.4g D．4.5g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有A、B两个烧杯中分别盛有100ml3mol/L的盐酸和100ml3mol/L的氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成H2的体积比是3：5，则加入铝粉的质量为

A．1.8g B．3.6g C．5.4g D．4.5g

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（1）原合金中镁的质量为；

（2）盐酸的物质的量浓度为。

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A．CaCO3 B．SO3 C．CuO D．KMnO4

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A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L

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（1）所用盐酸的物质的量浓度为多少mol/L

（2）生成的沉淀的质量最大值是多少g？

（3）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省益阳市高一12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

在强酸性溶液中能大量共存的透明离子组是

A．K＋ Na＋ NO3－ CO32- B．Na十 Fe3＋ SCN－ SO42－

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某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL	室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。

（2）利用实验1数据计算，用KMnO4的浓度变化表示反应速率 (KMnO4) = 。

（3）该小组同学根据经验绘制了(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并选择表中空白处应加入的物质。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL	再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
0.6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
4	3.0	2.0	3.0	2.0