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    17．根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（　　）
      事实 推测
     A ${\;}_{12}^{\;}$Mg与水反应缓慢，${\;}_{20}^{\;}$Ca与水反应较快${\;}_{56}^{\;}$Ba（DA族）与水反应会更快
     B是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料Ⅳ族的元素都是半导体材料
     C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
     DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应 P与H2在高温时能反应
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．同一主族元素，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其与水反应越剧烈；
    B．处于金属和非金属分界线处的元素具有金属性和非金属性；
    C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
    D．元素的非金属性越强，其与氢气化合越容易．

    解答 解：A．同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，金属性Ba＞Ca＞Mg，Ca与水反应较快则Ba与水反应更快，故A正确；
    B．半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，但C和Pb不能作半导体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，故B错误；
    C．同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以HBr的分解温度介于二者之间，故C正确；
    D．同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，非金属性S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期律的应用，题目难度中等，试题涉及同一主族、同一周期元素性质递变规律，明确原子结构与元素性质的关系是解本题关键，熟练掌握碱金属族、卤族及第三周期元素性质递变规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．乙醇分子结构中各种化学键如图所示，工业上可用乙烯水化法制乙醇，下列关于对乙烯和乙醇的有关说法不正确的（　　）
    A．乙烯分子为平面结构
    B．乙烯可用作植物生长的调节剂
    C．乙醇在铜催化下和氧气反应键①和③断裂
    D．乙醇和乙酸、浓硫酸共热时键②断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．按要求填空：
    （1）系统命名法：3-乙基戊烷

    （2）系统命名法：6-甲基-3-乙基-2-辛烯

    （3）3-甲基-1-戊炔结构简式：HC≡CCH（CH3）CH2CH3
    （4）某链状单烯烃能使溴水褪色，且0.1mol该烃充分燃烧可以生成7.2g水，计算得其分子式为：C4H8；可能的结构简式有（不考虑顺反异构）：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH（CH3）CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是（　　）
    A．Na2OB．H2OC．HClD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）
    A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2 mol/L
    B．V（NaOH）＜10 mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
    C．V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7 mol/L
    D．V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径：A＞B＞C＞D
    B．元素金属性：B＞A，元素非金属性：D＞C
    C．离子半径：D（n+1）-＞Cn-＞B（n+1）+＞An+
    D．原子序数：b＞a＞c＞d

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．1-丁炔的结构简式是CH≡C-CH2-CH3，1mol该有机物最多可与2mol溴加成，反应产物的名称是1，1，2，2-四溴丁烷；有机物A的分子式与1-丁炔相同，且属于同一类别，它与过量溴加成的产物的名称是2，2，3，3-四溴丁烷；与1-丁炔互为同系物，且所含碳原子数最少的有机物是CH≡CH，它能通过加聚反应制成导电塑料，这是21世纪有广阔发展前景的合成材料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．通过对模型、图形、图表的观察，获取有关信息是化学学习的一种重要能力．请按要求回答下列问题：

    （1）图1是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．
    ①Y元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤⅡA族．
    ②气态氢化物的稳定性：X＜（填“＞”“＜”）Y．
    ③这五种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是S2-（填离子符号）．
    ④Z的氢化物ZH可以和水发生氧化还原反应，其反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
    （2）图2是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是B
    甲乙丙丁
    AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3
    BCuCuOCuSO4CuCl2
    CNOHNO3NO2NH3
    DSiNa2SiO3SiO2SiF4
    （3）图3表示将足量的CO2不断通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系，则ab段发生反应的离子方程式为CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．2011年3月，日本因发生9.0级特大地震而导致核电站的放射性物质严重泄漏．放射性物质主要包括${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{55}^{137}$Cs，${\;}_{53}^{131}$I可能会引发甲状腺疾病，${\;}_{55}^{137}$Cs则会造成人体造血系统和神经系统损伤．下列关于${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{55}^{137}$Cs的说法错误的是（　　）
    A．${\;}_{53}^{127}$I、${\;}_{53}^{131}$I、${\;}_{55}^{134}$Cs、${\;}_{55}^{137}$Cs是四种核素，两组同位素
    B．${\;}_{53}^{131}$I和${\;}_{55}^{137}$Cs的中子数分别是78、82
    C．在周期表中Cs与I位于同一周期
    D．铯与碘能化合生成CsI

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