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    (8分)某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2 mol·L－1。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：

    （1）原溶液中Cu2+的浓度为　　　　　　　　　　　；

    （2）反应后测得Cl－的浓度为　　　　　　　　　　　 mol·L－1；

    （3）若反应后测得Fe2+的溶液为0.05 mol·L－1，则反应生成铜单质的质量为　　   　　g；

    （4）剩余的Cu2+的浓度为　　　       　　　。

     

    （1）0．1　（2）0.2　（3）0.32　（4）0.05 mol·L－1   (各2分)

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省南安一中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （本小题满分8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

    时间（min）
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    氢气体积（mL）
    		0
    		50
    		120
    		232
    		290
    		310
    （1）哪一段时段的反应速率最快    ，原因是                                。
    （2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）         。
    （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
    A．蒸馏水         B．NaCl溶液       C．Na2CO3溶液      D．CuSO4溶液
    你认为可行的是（填编号）              。

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    科目：高中化学 来源：2010年福建省季延中学高一下学期期末考试化学试题 题型：实验题

    (8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值,体积已换算成标准状态））：

         时间（min）
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    氢气体积（mL）
    		50
    		120
    		232
    		290
    		310
    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大       ，原因是                                                        。
    （2）哪一段时段的反应速率最小                    ，原因是                    
                                               。
    （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）               。
    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
    A．蒸馏水B．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．CuSO4溶液
    你认为可行的是（填编号）                       。

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （本小题满分8分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

    时间（min）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）

    0

    50

    120

    232

    290

    310

    （1）哪一段时段的反应速率最快     ，原因是                                 。

    （2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）          。

    （3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

    A．蒸馏水         B．NaCl溶液       C．Na2CO3溶液      D．CuSO4溶液

    你认为可行的是（填编号）               。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江省高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    (8分)请回答下列各问：

    （1）酸雨的pH范围是            ，在空气质量报告的各项指标中有可吸入颗粒物，还有                                    。

    （2）石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，写出反应的化学方程式                            。

    （3）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是        （填序号）。

    ① Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2

    ② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2

    ③ Cu  CuO  Cu(NO3)2 

    （4）在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是           。

    A．40.32L               B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L

    （5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                                 。

     

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