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    下列反应中，属于吸热反应的是（    ）
    A．实验室制H2的反应B．实验室制CO2的反应
    C．氢氧化钡晶体与NH4Cl固体反应D．生石灰与水的反应
    C

    试题分析：实验室采用金属与酸反应制备氢气，该反应属于放热反应，故A不能选；实验室制CO2的反应为用稀盐酸与碳酸钙反应，该反应也属于放热反应，故B不能选；氢氧化钡晶体与NH4Cl固体反应属于吸热反应，故C为本题的答案；生石灰与水的反应属于放热反应，故D能选，所以本题的答案选择C。
    点评：该题考查了化学反应中能量的变化，本题要注意AB两个选项中的限制条件为实验室，如果没有注意到这个条件，则很容易选择错误。该题难度中等。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于能量转换的认识中不正确的是
    A．原电池工作时化学能全部转化为电能
    B．工业上电解氧化铝制备铝，电能转化成化学能
    C．镁在空气中燃烧时化学能不只转变成热能
    D．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。
    （1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体              （填化学式），会污染空气。100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）                             。
    （2）已知：①4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) 　  ΔH1　
    ②4Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s)         ΔH2 
    ③3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)           ΔH3 
    则ΔH2＝　　　　　 （用含上述ΔH的代数式表示）。
    （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用_______ （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，原因是_____________，阳极反应式为_________________。
    （4）某温度下，HX的电离平衡常数K为1×10-5。计算该温度下0.100mol/L的HX溶液的     H＋浓度。（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计，写出计算过程。）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
    A．氢气在氧气中燃烧B．铝片与稀硫酸反应
    C．灼热的炭与水蒸气反应D．消石灰与氯化铵固体反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是(    )
    A．该反应为吸热反应
    B．A物质能量一定低于C物质能量
    C．该反应只有在加热条件下才能进行
    D．反应物的总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是
    A．N4是一种含非极性共价键的新型化合物
    B．1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量
    C．N4是氮气的一种同位素
    D．N4的结构比N2更对称，因此N4比N2更稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
    （1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、量筒、0．5mol· L-1 盐酸、0．55mol· L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是              。
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？         （填“能”或“否”），其原因是                                                         _________。
    （3）他们记录的实验数据如下：
    实 验 用 品
    		溶 液 温 度
    		中和热△H
    （ kJ·mol－1）
    t1
    		t2
     
    		50mL0．55mol·L-1NaOH
    		50mL．0．5mol·L-1HCl
    		20℃
    		23．3℃
    		         
    		 
    ②
    		50mL0．55mol·L-1NaOH
    		50mL．0．5mol·L-1HCl
    		20℃
    		23．5℃
    		 
    ①已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4．18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。
    计算完成上表（结果直接填写在表格中）。
    ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
                                                                    
    （4）若用KOH代替NaOH，对测定结果    __（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果     ______（填“有”或“无”）影响。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是（   ） 
    A．实验过程中没有热量损失
    B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
    C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
    D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化一定是吸热反应的是：
    A．凡需加热后才能发生的反应
    B．所有的分解反应
    C．将化学能转变为热能的反应
    D．生成物总能量大于反应物总能量的反应

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