氯酸是一种强酸.氯酸的浓度超过40%.就会迅速分解.反应的化学方程式为:8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O.根据题意完成第27~30题:27．在上述变化过程中.发生还原反应的过程是: → .28．该反应的氧化产物是 ,所得混合气体的平均式量为 .29．已知测定锰的一种方法是:锰离子转化为高锰酸根离子.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：
8HClO₃ → 3O₂↑+ 2Cl₂↑+ 4HClO₄ + 2H₂O。根据题意完成第27~30题：
27．在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：___________→___________（填化学式）。
28．该反应的氧化产物是______________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。
29．已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^—、MnO₄^—、IO₄^—离子，有关离子反应方程式为：
。
30．在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1升，测得溶液的pH = 2，则在反应中转移电子的物质的量为 mol。

27．HClO₃ → Cl₂。（2分）
28．O₂和HClO₄；47.6。（2分）
29．2Mn²⁺ + 5 IO₄^— + 3 H₂O → 2 MnO₄^— + 5 IO₃^— + 6 H⁺（2分）
30．1/60（或0.0167）。（2分）

略

练习册系列答案

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