【题目】铜与稀硫酸不发生反应,但如果在铜与稀硫酸的混合溶液中加入某种盐,就能发生反应, 且有气体、有沉淀产生,则该盐是 ( )
A.Ba(NO3)2B.KClC.Na2SO4D.FeCl3
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【题目】I.反应Fe+H2S04=FeS04+H2↑的能量变化趋势,如图所示:
(1)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为______极(填“正”或“负”)。铜片上产生的现象为_____________,该极上发生的电极反应为____________,
II.在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)=3C(g)+nD(g),开始时 A为4mol, B为6 mol, 5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率 (D)为 0.2 mol/(Lmin).
计算:
(1)5 min末A的物质的量浓度为_________。
(2)前5 min 内用B表示的化学反应速率(B))为__________。
(3)化学方程式中n的值为_________。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
其中反应速率最快的是________(填编号)。
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【题目】将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0.得到如表中的两组数据:
实验编号 | 温度/℃ | 平衡常数/mol﹣1L | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
① | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
② | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
下列说法不正确的是( )
A.x=1.6,y=0.2,t<6
B.T1、T2的关系:T1>T2
C.K1、K2的关系:K2>K1
D.实验1在前6 min的反应速率v (SO2)=0.2 molL﹣1min﹣1
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【题目】已知元素A焰色反应为黄色,B的一价阴离子的电子层结构与氩相同,请回答:
(1)元素符号:A___________,B___________;
(2)元素B的离子结构示意图为__________,B的单质常温下是____态
(3)A和B形成的化合物的化学式是___________,该化学式_________(选填“能”或“不能”)称为分子式,它是通过_________键形成的,属于_________化合物(选填“离子”或“共价”).
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【题目】Ⅰ下图为H2和Cl2生成HCl过程中的能量变化:
请回答下列有关问题:
(1)H2+Cl2═2HCl是_______(填“吸热”或“放热”)反应,反应物的总能量_______(填“>”,“=”或“<”)生成物的总能量;
(2)当有1molHCl生成时,反应_________(填“吸收”或“放出”)的能量为________KJ。
Ⅱ 一个完整的氧化还原反应方程式可拆写成两个半反应式,一个为氧化反应式,一个为还原反应式。
(1)已知某一反应的半反应式分别为CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O和O2+2H2O+4e-=4OH-请写出该反应的总反应式:________________________。
(2)下图为氢氧燃料电池的构造示意图:
X极为电池的______________(填“正”或“负”)极,X极的电极反应式为_____________________;若电池工作过程中有5.6LO2(标准状况下)参与反应,则转移电子的物质的量为_______________。
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【题目】甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇:
(1)已知:①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH1=-285.8 kJ/mol;
②CO (g)+1/2O2 (g)CO2 (g) ΔH2=-283kJ/mol
③CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-764.6 kJ/mol
则工业制备甲醇的可逆反应热化学方程式为_______________________________;
(2)恒温恒容条件下,下列描述中能说明上述反应已达平衡状态的是__________。
A.单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2 B.ν(H2)正=2ν(CH3OH)逆
C.容器内气体的密度保持不变 D.容器中气体的压强保持不变
(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在250°C开始反应,CO物质的量随时间变化如下:
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
n(CO)/mol | 1.00 | 0.79 | 0.63 | 0.54 | 0.50 | 0.50 |
则从反应开始到20min时,以ν(H2)=________,该温度下平衡常数K=_______。
(4)加入催化剂后在250 ℃开始反应,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为___________________________。
②由M点到N点改变的外界条件是_________。
A、降低温度 B、增大压强
C、改用更好的催化剂 D、通入更多的CO
(5)25℃时以稀硫酸为电解质溶液制成甲醇燃料电池,则负极的电极方程式为_________________________。
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