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    【题目】用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，某电极上产生的

    ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是

    A. 可以用铁作阳极，石墨作阴极

    B. 除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+ H2O =N2↑+2CO2↑+5Cl－+2 OH－

    C. 阴极的电极反应式为：Cl－+2OH－+2e－= ClO－+H2O

    D. 阳极的电极反应式为：2CN－+12OH－－10e－= N2↑ +2CO32－+6H2O

    【答案】B

    【解析】阳极要产生ClO－，则铁只能作阴极，不能作阳极，否则就是铁失电子，A错误；溶液为碱性，方程式应为2CN－+5ClO－+ H2O =N2↑+2CO2↑+5Cl－+2OH－，故B正确；阴极是H+产生H2，故C错误；阳极是Cl－失电子产生ClO－，电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2O，D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：

    ① 热稳定性：HmD＞HmC，HmD常温下为液态；

    ②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；

    ③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；

    ④A与B质子数之和是D质子数的3倍。

    依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

    （1）HmDm的电子式为__________。

    （2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：_______。

    （3）用电子式表示A2C的形成过程_______。

    （4）在A、B、C、E形成的单质中，符合下列转化关系的是_______（填元素符号）。

    （5）由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2:7反应的离子方程式：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于某有机物的性质叙述不正确的是

    A. 1 mol该有机物完全燃烧可生成12molCO2

    B. lmol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体分子数目相等

    C. 1 mol该有机物可以与5mol H2发生加成反应

    D. 1 mol该有机物可以与2 molNaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2 ===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是

    A. （6a+5d－4c－12b） kJ·mol-1

    B. （4c+12b－6a－5d） kJ·mol-1

    C. （4c+12b－4a－5d） kJ·mol-1

    D. （4a+5d－4c－12b） kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分离或提纯物质的方法正确的是

    A. 用蒸馏的方法分离水和油的混合物

    B. 用分液的方法分离酒精和水的混合物

    C. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量泥沙

    D. 用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的

    A. 质量 B. 分子数 C. 原子数 D. 摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]可用做净水剂、媒染剂等。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    （1）反应Ⅰ中氧化还原反应的离子方程式__________________ 、 ___________________。

    （2）反应Ⅱ中加入NaHCO3调节体系的pH在_____________范围内。

    （3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，该反应的离子方程式是_____________________。

    （4）若反应Ⅲ中通入O2可减少NaNO2的用量，当消耗1molO2可节约n(NaNO2)=_____mol。

    （5）用稀硫酸调节体系的pH时，若硫酸加入量过少，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理说明其原因______________________________。

    （6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。

    （1）甲用右图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。

    ① A中反应的化学方程式是 。

    ② 为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。 甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是 。

    （2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。

    序号

    实验操作

    实验现象

    1

    取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液

    产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4 min后，溶液变浑浊

    2

    取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

    产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2 h后，溶液变浑浊

    3

    取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

    产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀

    结合化学用语解释实验1中产生现象的原因： ； 。

    由实验1、2、3对比，可以得到推论： 。

    ③ 乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：

    序号

    实验操作

    实验现象

    4

    取 固体混合物，向其中加入10 mL 2 mol·L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液

    产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20 min后，溶液变浑浊

    i．实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；

    ii．实验1和4对比，乙获得推论： 。

    ④ 通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加 (填字母序号)。

    a．2 mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

    b．2mol·L-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

    c．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀

    d．2 mol·L-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含一个烷基，则此烷基的结构有( )

    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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