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    某金属单质与一定浓度的HNO3反应，假定只有单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的HNO3的物质的量之比为2∶1时，还原产物为

    [　　]

    A．

    NO2

    B．

    NO

    C．

    N2O

    D．

    N2

    答案：C
    解析：

    　　讲析：常规方法：设金属的化合价为x，还原产物中氮元素的化合价为y，利用得失电子守恒得2x＝5－y，再进行讨论可得正确答案．估算法：不论是几价金属，由于它的物质的量为偶数，所以失电子总数一定是偶数，则硝酸中＋5价N得电子总数也应是偶数，但被还原的硝酸的物质的量是奇数，那么N应由＋5价降为奇数价，得电子总数才会为偶数．

    　　点评：氧化还原反应中的几个守恒(得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒)在试题中经常出现，我们应加以重视，同时要注意解题技巧，有时利用奇偶的估算技巧可以提高解题速度．


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