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    将等质量的①Na ②Na2O ③Na2O2  ④NaOH ⑤Na2CO3?10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是（　　）
    A、⑤＜④＜③＜②＜①
    B、①＜②＜③＜④＜⑤
    C、⑤＜④＜②=③＜①
    D、⑤＜③＜④＜②＜①
    考点：化学方程式的有关计算,钠的重要化合物
    专题：计算题,元素及其化合物
    分析：各物质暴露在空气中，最终都转化为Na2CO3，各物质质量相等，由钠元素守恒，则Na元素质量分数越大，最终得到碳酸钠的质量越大，据此判断．
    解答： 解：各物质暴露在空气中，最终都转化为Na2CO3，各物质质量相等，由钠元素守恒，则Na元素质量分数越大，最终得到碳酸钠的质量越大，
    ①为金属Na，含有钠元素质量最大，最终得到碳酸钠质量最大；
    ④NaOH由质量关系可以改写为Na2（OH）2，
    相对分子质量⑤＞④＞③＞②，故Na元素质量分数：⑤＜④＜③＜②，
    故生成碳酸钠的质量为：⑤＜④＜③＜②＜①，
    故选A．
    点评：本题考查钠元素单质化合物性质、化学计算等，注意利用钠元素守恒解答，结合化学式质量分数比较判断，避免计算的繁琐．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解100mol?L-1氯化钠溶液，当阳极产生1.12L气体（已折算成标准状况）时，转移的电子数是
     
    ；溶液中OH-的物质的量浓度是
     
    （溶液体积变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、所有主族元素中，氟的电负性最大
    B、钠的第一电离能比镁的第一电离能大
    C、第三周期所包含的元素中钠的原子半径最小
    D、电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘酸钾是一种白色粉末，无臭无味，加碘食盐中常加入它，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物制质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氢酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O--6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2

    （1）④的操作名称可能是
     
    ．
    （2）步骤②中，用稀硝酸酸化而不用氢碘酸（HI），其原因可能是
     
    ；
    （3）步骤③要保持溶液微沸1小时是为了排出
     
    ，排出该物质的原因为
     
    ；
    （4）X的化学式为
     
    写出用试剂X调节pH的化学方程式
     

    （5）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有
     
    ；
    （6）已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘化钾的含量，其步骤为
    a 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c加入物质的量浓度为2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液40.0mL，
    d 以淀粉为指示剂，逐滴加入1.00×10-3mol?L-1碘水10.0mL恰好反应完全．
    Ⅰ判断d中恰好反应完全的现象是
     
    ．
    Ⅱ配平方程式：
     
    IO3-+
     
    I-+
     
    H+→
     
    I2+
     
    H2O
    Ⅲ根据以上实验，所测精制盐中碘酸钾含量是（以含w的代数式表示）
     
    mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值：
     
    ；
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为
     
    ．在实验室中，FeCl2可用铁粉和
     
    反应制备，FeCl3可用铁粉和
     
    反应制备；
    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
     
    ；
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为
     
    ．与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为
     
    ，该电池总反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    4gNaOH放入
     
    g水中才能使溶液的质量分数为8%．4.6g钠放入
     
    g水中，才能使溶液溶质的质量分数为8%．7.8g Na2O2放入
     
    g水在才能使所得溶液溶质质量分数为8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把足量的铁粉投入稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残留固体的质量与原来加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为（　　）
    A、1：4B、2：7
    C、1：2D、8：31．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述中，正确的是（　　）
    A、实验①中，石墨棒附近的溶液变红色
    B、实验②中，上层固体物质是高级脂肪酸
    C、实验③中，黑色的氧化铜被乙醇还原成红色的铜
    D、实验④中，所用试液只能是含待测元素的盐溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
    配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）
    含碘量20～40mg?kg-1
    保质期18个月
    食用方法勿长时间炖炒
    贮藏指南避热、避光、密封、防潮
    （1）经测定，该“加碘食盐”中KIO3的含量为42.8mg?kg-1．计箅每千克“加碘食盐”中KIO3的物质的量为
     
    mol
    （2）将5.0g该“加碘食盐”溶于水中配成100mL溶液，溶液中IO3-离子物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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