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    由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐．如CaOCl2是由Ca2+、Cl-、ClO-组成的混盐，在酸性条件下可以产生Cl2．下列有关判断不正确的是（　　）
    A、CaOCl2属于混合物B、CaOCl2的水溶液呈碱性C、CaOCl2具有较强的氧化性D、CaOCl2与硫酸反应转移1 mol电子时生成71 g Cl2
    分析：CaOCl2是由Ca2+、Cl-、ClO-组成的混盐，在酸性条件下可以产生Cl2，反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，根据氧化还原反应分析解答．
    解答：解：A．CaOCl2只含一种物质，所以是纯净物，故A错误；
    B．次氯酸钙是弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性，故B正确；
    C．Ca（ClO）2中Cl元素化合价为+1价，具有强氧化性，故C正确；
    D．反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，转移NA个电子时生成1mol氯气，其质量是71g，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握混盐的成分为解答该题的关键，学习中注意把握相关物质的性质．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）D与E反应生成B的离子方程式：
     
    ．
    （2）单质G中的元素位于第
     
    周期
     
    族．G与F在高温下反应生成固体H和一种还原性气体，H与H2O反应生成可燃性气体Ⅰ，Ⅰ可通过两步反应制得A．请写出：?
    （3）I的结构式：
     
    ．
    （4）由I制备A的两步反应的化学方程式：
     
    ，
     
    ．?
    （5）G与F在高温下反应生成固体H的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。

    （1）1905年富兰克林（Franklin）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式：

                  ▲            （一种为正四面体阳离子，另一种为正八面体阴离子）。

    （2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是      ▲        。

    A．HSO3- B．NH4+    C．OH-      D．HCO3-    E．CH3COO-    F．Cl-

    （3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

     酸（电子对接受体）  碱（电子对给予体）      反应产物

           H+ +  [∶OH ]—    H∶OH

    试指出下列两个反应中的酸或碱

    ①H3BO3  + H2O  = H+  + B(OH)4－    该反应中的碱是  ▲    （填：H3BO3 或 H2O）

    ②BF3  + NH3  = BF3 · NH3            该反应中的酸是  ▲    （填：BF3  或 NH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。

    （1）1905年富兰克林（Franklin）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式：

                 ▲           （一种为正四面体阳离子，另一种为正八面体阴离子）。

    （2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是      ▲       。

    A．HSO3- B．NH4+    C．OH-      D．HCO3-    E．CH3COO-    F．Cl-

    （3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

     酸（电子对接受体）  碱（电子对给予体）     反应产物

           H++  [∶OH ]—    H∶OH

    试指出下列两个反应中的酸或碱

    ①H3BO3  + H2O = H+  + B(OH)4－    该反应中的碱是  ▲   （填：H3BO3 或 H2O）

    ②BF3  + NH3 = BF3 · NH3           该反应中的酸是  ▲    （填：BF3 或 NH3）

     

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    科目：高中化学 来源：2011届浙江省嵊州二中高三12月月考化学试卷 题型：填空题

    人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。
    （1）1905年富兰克林（Franklin）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式：
                 ▲           （一种为正四面体阳离子，另一种为正八面体阴离子）。
    （2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是     ▲       。

    A．HSO3-B．NH4+ C．OH-D．HCO3- E．CH3COO- F．Cl-
    （3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：
    酸（电子对接受体） 碱（电子对给予体）     反应产物
    H+ +  [∶OH ]—   H∶OH
    试指出下列两个反应中的酸或碱
    ①H3BO3  + H2O  = H+ + B(OH)4－    该反应中的碱是 ▲   （填：H3BO3或 H2O）
    ②BF3 + NH3  = BF3· NH3           该反应中的酸是 ▲   （填：BF3 或 NH3）

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省高三12月月考化学试卷 题型：填空题

    人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。

    （1）1905年富兰克林（Franklin）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式：

                  ▲            （一种为正四面体阳离子，另一种为正八面体阴离子）。

    （2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是      ▲        。

    A．HSO3- B．NH4+    C．OH-      D．HCO3-    E．CH3COO-    F．Cl-

    （3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：

     酸（电子对接受体）  碱（电子对给予体）      反应产物

           H+ +  [∶OH ]—    H∶OH

    试指出下列两个反应中的酸或碱

    ①H3BO3  + H2O  = H+  + B(OH)4－    该反应中的碱是  ▲    （填：H3BO3 或 H2O）

    ②BF3  + NH3  = BF3 · NH3            该反应中的酸是  ▲    （填：BF3  或 NH3）

     

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