Question

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（　　）
①20g D₂O含有的电子数为10N_A
②常温下，4g CH₄含有N_A个C-H共价键
③10mL质量分数为98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A
⑤25℃时，pH=12的1.0L CH₃COONa溶液中水电离出的OH^-的数目为0.01N_A
⑥1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为2N_A．

• A、5个
• B、2个
• C、3个
• D、4个

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：①重水中含有10个电子，20g D₂O的物质的量为1mol，含有10mol电子；
②常温下，4g甲烷的物质的量为0.25mol，含有1mol碳氢键；
③由于硫酸浓度越大，硫酸的密度越大，则10mL质量分数为98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的质量分数大于9.8%；
④标准状况下，四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量；
⑤醋酸钠溶液中，氢氧根离子是水电离的，25℃时，pH=12的1.0L CH₃COONa溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，水电离的氢氧根离子为0.01mol；
⑥过氧化钠中氧元素为-1价，1mol Na₂O₂与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子．

解答： 解：①20g D₂O的物质的量为1mol，1mol重水中含有10mol电子，含有的电子数为10N_A，故①正确；
②常温下，4g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷中含有1mol碳氢键，含有N_A个C-H共价键，故②正确；
③硫酸的质量分数越大，硫酸溶液的密度越大，稀释过程中硫酸的质量不变，由于稀释后硫酸的密度减小，则10mL质量分数为98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的质量分数会大于：

10

100

×98%=9.8%，故③错误；
④标准状况下，四氯化碳的状态不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，故④错误；
⑤25℃时，pH=12的1.0L CH₃COONa溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，溶液中的氢氧根离子是水电离的，则1L该醋酸钠溶液中水电离出的氢氧根离子的物质的量为0.01mol，OH^-的数目为0.01N_A，故⑤正确；
⑥1mol Na₂O₂与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为N_A，故⑥错误；
根据以上分析可知，正确的有①②⑤，总共3个，
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下四氯化碳不是气体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项⑥为易错点，注意过氧化钠中氧元素的化合价为-1价．