图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是
A.b、c、e三种元素的原子半径大小关系:e>c>b |
B.六种元素分别形成的单质固体中,d的熔、沸点最高 |
C.c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低 |
D.b元素除0价外,只有一种化合价 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知:
W | X | |
| Y | Z |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各组顺序的排列不正确的是
A.原子半径:Na>Mg>Al>H |
B.热稳定性: HC l<H2S<PH3 |
C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4 |
D.氧化性:K+<Na+<Mg2+<Al3+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.与互为同位素 |
B.氯气能使潮湿的蓝布条变为白色,说明氯气有漂白性 |
C.将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积,稀溶液的浓度为0.2c1mol/L |
D.焰色反应一定发生化学变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
(1)门捷列夫预言的“类硅”,多年后被德国化学家文克勒发现,命名为锗(Ge)。
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价,其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge(用“>”或“<”表示)。
②若锗位于硅的下一周期,写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近,预测锗单质的一种用途是________。
③硅和锗单质分别与H2反应时,反应较难进行的是________(填“硅”或“锗”)。
(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后,被布瓦博德朗在一种矿石中发现,命名为镓(Ga)。
①由镓的性质推知,镓与铝同主族,且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________。冶炼金属镓通常采用的方法是________________。
②为判断是否为两性氢氧化物,设计实验时,需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________。
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关原子结构和元素周期律的表述中不正确的是( )
①原子序数为l5的元素的氢化物为三角锥形
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数均为6
④原子序数为26的元素位元素周期表的的第四周期第族
A.①② B.①③ C②④ D.③④
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现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p1;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能:③>②>① | B.原子半径:③>②>① |
C.电负性:①>②>③ | D.最高正化合价:③>②>① |
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