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图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是

A.b、c、e三种元素的原子半径大小关系:e>c>b
B.六种元素分别形成的单质固体中,d的熔、沸点最高
C.c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低
D.b元素除0价外,只有一种化合价

B

解析试题分析:根据“a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部   素”可推知:A、同周期元素原子半径由左到右逐渐减小知原子半径O>F,即b>c,错误;B、d为硅元素其单质为原子晶体,其他为分子晶体,d的熔、沸点最高,正确;C、c的氢化物HF分子间存在氢键,沸点比f的氢化物HBr高,错误;D、b为氧元素除0价外,还有-1、-2等化合价,错误。

 
 
 
 
a:He
 
 
b:O
c:F
 
d:Si
e:P
 
 
 
 
 
 
f:Br
 
 
考点:考查元素周期表的结构、常见元素在周期表的位置及性质递变规律。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素性质的周期性变化不包括

A.原子半径  B.化合价  C.原子核外电子结构 D.金属性和非金属性 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是(   )[
 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知:

W
X
 
 
Y
Z
 
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组顺序的排列不正确的是

A.原子半径:Na>Mg>Al>H
B.热稳定性: HC l<H2S<PH3
C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4
D.氧化性:K+Na+Mg2+Al3+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.互为同位素 
B.氯气能使潮湿的蓝布条变为白色,说明氯气有漂白性 
C.将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积,稀溶液的浓度为0.2c1mol/L 
D.焰色反应一定发生化学变化 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。
(1)门捷列夫预言的“类硅”,多年后被德国化学家文克勒发现,命名为锗(Ge)。
①已知主族元素锗的最高化合价为+4价,其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性Si________Ge(用“>”或“<”表示)。
②若锗位于硅的下一周期,写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近,预测锗单质的一种用途是________。
③硅和锗单质分别与H2反应时,反应较难进行的是________(填“硅”或“锗”)。
(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后,被布瓦博德朗在一种矿石中发现,命名为镓(Ga)。
①由镓的性质推知,镓与铝同主族,且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因________________。冶炼金属镓通常采用的方法是________________。
②为判断是否为两性氢氧化物,设计实验时,需要选用的试剂有GaCl3溶液、________和________。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关原子结构和元素周期律的表述中不正确的是( )
①原子序数为l5的元素的氢化物为三角锥形
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第三周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数均为6
④原子序数为26的元素位元素周期表的的第四周期第族
A.①②       B.①③       C②④      D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能:③>②>① B.原子半径:③>②>①
C.电负性:①>②>③ D.最高正化合价:③>②>①

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