Question

【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ） 提示BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常数Ksp=[Ba2+][SO42﹣]，称为溶度积常数．

A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4 ， 会增大c（SO42﹣），平衡左移，c（Ba2+）应降低，故A错误； B、d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c（SO42﹣）、c（Ba2+）均增大，故B错误；
C、d点表示Qc＜Ksp ， 溶液不饱和，不会有沉淀析出，故C正确；
D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故D错误．
故选：C．
该图中的是平衡曲线，线上的任意点都是平衡状态，b和d不是平衡状态，
A、加入Na2SO4后平衡逆向移动，但仍在线上移动；
B、蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点；
C、d点表示Qc＜Ksp ， 溶液不饱和；
D、Ksp与温度有关，a和c的Ksp相等．