Question

将0.03mol Cl₂缓缓通入含有0.02mol H₂SO₃和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中C（H⁺）与Cl₂用量的关系是（　　）

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：Cl₂能氧化HBr，Br₂能氧化H₂SO₃，氯气首先氧化H₂SO₃为H₂SO₄，H₂SO₃反应完毕，然后再氧化Br^-，由于Br^-全部转变Br₂，所以HBr和H₂SO₃都完全被氧化．

解答：解：Cl₂能氧化HBr，Br₂能氧化H₂SO₃，氯气首先氧化H₂SO₃为H₂SO₄：
        Cl₂ +H₂SO₃ +H₂O=H₂SO₄ +2HCl
   0.02mol   0.02mol      0.02mol  0.04mol 
H₂SO₃为弱酸，生成两种强酸：H₂SO₄和HCl，c（H⁺）增大，H₂SO₃反应完毕，消耗 Cl₂0.02mol，Cl₂过量0.01mol，然后再氧化Br^-：
     Cl₂ +2HBr=Br₂ +2HCl
    0.01mol  0.02mol 
HBr全部转变为HCl，C（H⁺）不变；
故选：A．

点评：本题考查了氧化还原反应的计算，注意反应的先后顺序，难度不大．