【题目】已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素,原子序数依次增大.X与V同主族,且与W都能形成A2B、A2B2型化合物;Z、W的单质常温下均为无色气体;Y与U同主族且Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍.试回答下列问题:
(1)写出U元素在周期表中的位置;V离子结构示意图为;YW2的电子式 .
(2)Y、U的简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是 .
(3)V的最高价氧化物的水化物不能使用玻璃塞试剂瓶盛放的原因是 . (用化学方程式表示)
(4)由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX5 , 其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构,该物质属于(填“离子”或“共价”)化合物.
(5)X、Y、Z、W四种元素(按顺序)可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物,该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为: .
【答案】
(1)第3周期第IVA族;;
(2)SiH4<CH4
(3)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(4)离子
(5)NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO32﹣+2H2O
【解析】解:X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素,原子序数依次增大.Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍,则其L层电子数为4,故Y为C元素;Y与U同主族,则U为Si;Z、W的单质常温下均为无色气体,二者原子序数均低于碳,故Z为N元素、W为O同时;X与V同主族,且与W(氧)都能形成A2B、A2B2型化合物,则X为H元素、V为Na.
(1.)U为Si,元素在周期表中的位置:第3周期第IVA族,Na+离子结构示意图为 ,CO2的电子式为
,所以答案是:第3周期第IVA族;
;
;
(2.)Y、U的简单氢化物分别为CH4、SiH4 , 非金属性Si<C,故稳定性由弱到强的顺序是SiH4<CH4 ,
所以答案是:SiH4<CH4;
(3.)V的最高价氧化物的水化物为NaOH,不能使用玻璃塞试剂瓶盛放的原因是:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,所以答案是:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
(4.)由H、N组成的一种化合物化学式为NH5 , 其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构,该化合物为NH4H,由铵根离子与氢负离子构成,属于离子化合物,
所以答案是:离子;
(5.)H、C、N、O四种元素(按顺序)可组成原子个数比为5:1:1:3的化合物为NH4HCO3 , 该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为:NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO32﹣+2H2O,
所以答案是:NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO32﹣+2H2O.
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【题目】下列各组离子在指定的溶液中,能大量共存的是( )
A. c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、NH、SO、S2O
B. 与铝粉反应放出H2的无色溶液:NO、Al3+、Na+、SO
C. 中性溶液:Fe3+、Al3+、NO、SO
D. 常温下c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:K+、AlO、CO、Na+
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【题目】关于化学反应中能量变化的说法错误的是( )
A.如图所示的反应为吸热反应
B.化学反应中有物质变化也有能量变化
C.需要加热才有发生的反应一定是吸热反应
D.化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量
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【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是( )
A. a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO、NO
B. b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO、Cl-
C. c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO、Cl-
D. d点对应的溶液中:F-、NO、Fe3+、Ag+
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【题目】有关化学键和晶体的叙述中正确的是( )
A.分子晶体中,分子间作用力越大分子越稳定
B.分子晶体都是由共价分子构成的
C.离子晶体中可能含有共价键
D.原子晶体中只存在非极性键
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【题目】雷雨天闪电时空气中有臭氧生成,下列说法不正确的是 ( )
A. O2和O3互为同位素 B. O2和O3的相互转化是化学变化
C. 等物质的量的O2和O3含有的质子数不相同 D. 在相同的温度与压强下,等体积的O2和O3含有相同的分子数
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.通常状况下,NA个二氧化碳分子占有的体积为22.4L
B.18g水所含的分子数为NA
C.标准状况下,22.4L氢气所含的原子数目为NA
D.NA个硫酸分子共有6mol原子
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【题目】往含相等物质的量的硫酸铝和硫酸铵的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量.下列表示加入氢氧化钠溶液的体积(V)与生成沉淀的物质的量(Y)的关系示意图中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
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