Question

17．相同质量的N₂O₄和NO₂，其物质的量之比为1：2，所含的原子个数比为1：1，所含氮元素的质量比为1：1，同温同压下的两种气体的体积比为1：2，同温同压下两种气体的密度比为2：1．

Answer 1

分析 依据n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$，同温同压下两种气体的密度比：$\frac{ρ1}{ρ2}$=$\frac{M1}{M2}$，结合二氧化氮与四氧化二氮分子组成解答，

解答 解：依据n=$\frac{m}{M}$可知相同质量的物质，物质的量之比与摩尔质量之比成反比，所以相同质量的N₂O₄和NO₂，其物质的量之比为：46：92=1：2；
1个四氧化二氮含有6个原子，1个二氧化氮含有3个原子，则相同质量的N₂O₄和NO₂，即物质的量之比为1：2的两种物质，含有原子个数之比为：1×6：2×3=1：1；
1个四氧化二氮含有2个N原子，1个二氧化氮含有1个N原子，则相同质量的N₂O₄和NO₂，即物质的量之比为1：2的两种物质，含有N原子个数之比为：1×2：2×1=1：1，质量之比为1：1；
依据n=$\frac{V}{Vm}$可知，同温同压下，气体的气体之比等于物质的量之比，所以相同质量的N₂O₄和NO₂，同温同压下的两种气体的体积比为1：2；
同温同压下两种气体的密度比：$\frac{ρ1}{ρ2}$=$\frac{M1}{M2}$，所以同温同压下两种气体的密度比为：$\frac{92}{46}$=2：1；
故答案为：1：2；  1：1；  1：1；1：2； 2：1．

点评 本题考查物质的量的计算，把握质量、微粒数、体积、物质的量的关系及分子的构成为解答的关键，注意相关计算公式的运用，题目难度不大．