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    13．下列有关有机物结构的叙述不正确的是（　　）
    A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构
    B．构成乙烯分子的所有原子都在同一平面内，其分子中只含有极性键
    C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确
    D．和CH3-CH═CH2互为同分异构体

    分析 A．正四面体结构的甲烷二卤代物只有一种结构；
    B．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键；
    C．苯的凯库勒结构式中邻二甲苯有同分异构体；
    D．分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体．

    解答 解：A．若甲烷是正方形的平面结构，而一氟一氯甲烷有两种结构：相邻或者对角线上的氢未被Cl取代，而实际上，一氟一氯甲烷只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故A正确；
    B．乙烯中C-C原子之间存在非极性键、C-H原子之间存在极性键，故B错误；
    C．苯的凯库勒结构式中邻二甲苯有同分异构体，实际上邻二甲苯没有同分异构体，故C正确；
    D．和CH3-CH═CH2分子式相同结构式不同，互为同分异构体，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查基本概念及物质结构，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如图：

    （1）1mol焦炭在过程Ⅰ中失去2mol电子．
    （2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （3）步骤（2）中的电解过程中，若用甲醇燃料电池作电源，用KOH作电解质，负极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+7H2O．
    （4）整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题：
    ①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，化学反应方程式为SiCl4+2H2O=SiO2+4HCl．
    ②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中．冷却的作用是使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，保持浓硫酸持续的吸水性，同时降低放出的热量．
    （5）Zn还原SiCl4的可逆反应如下：
    SiCl4（g）+2Zn（s）═Si（s）+2ZnCl2（g）△H＜0下列说法正确的是AC
    A．还原过程需在无氧的气氛中进行         B．投入1molZn可生成14g还原产物
    C．增加SiCl4（g）的量，该反应平衡常数不变D．若SiCl4（g）过量可增大△H的值
    （6）有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4，已知某温度下Ag2SO4（M=312g/mol）的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ag2SO4 的Ksp=3.2×10-5；（两位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碳的多样性体现在碳单质的多样性、含碳化合物的多样性、碳及其化合物应用的多样性等方面．
    （1）乙烯分子中σ键与π键的数目之比为5：1．
    （2）掺杂铬的石墨镀层是一种高硬度的自动润滑剂，基态铬原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．
    （3）石墨烯（如图1）是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子层晶体．理论上12g石墨烯中有$\frac{1}{2}$NA个六元碳环．
    （4）碳化硅（SiC）俗名“金刚砂”，有类似金刚石的结构和性质，其空间结构中碳硅原子相间排列，如图2所示（其中●为碳原子，○为硅原子）．
    ①第一电离能大小比较：C＞Si（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②碳化硅晶体中，C-Si键的键角都是109°28′．
    ③若设该晶胞的边长为apm，则碳化硅晶体的密度是$\frac{160}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出数值．阿伏伽德罗常数的数值为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．我国已启动的“西气东输”工程，其中的“气”是指天然气其主要成分的是CH4 该气体燃烧的化学反应方程式为：CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业生产高氯酸时，同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：

    已知：
    1．NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．
    2．高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．
    请回答下列问题
    （1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，冷却的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是高氯酸的沸点低．
    （2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为2ClO2+SO2+4OH-═2ClO2-+SO42-+2H2O．
    （3）通入反应器Ⅱ中的SO2 用另一物质H2O2 代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2 的原因是H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2
    （4）请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是（　　）
    ①蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，虽再加入蒸馏水，也不溶解
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    ③重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐会中毒
    ④浓硝酸溅在皮肤上．使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应
    ⑤蛋白质溶液里的蛋白质能透过半透膜．
    A．①④B．①④⑤C．①⑤D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．石墨烯是由单层碳原子构成的新型材料，用作太阳能电池的电极．下列关于石墨烯的分类，正确的是（　　）
    A．属于共价化合物B．属于有机物C．属于单质D．属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．区别植物油和矿物油的不正确方法是（　　）
    A．加酸性高锰酸钾溶液，振荡B．加NaOH溶液，加热
    C．加新制氢氧化铜悬浊液，加热D．加Na2CO3溶液，加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．淀粉和蛋白质都是重要的营养物质，它们都能发生水解反应．
    （1）蛋白质水解的最终产物是氨基酸（填名称）．
    （2）为证明淀粉已经开始水解，可在水解液中依次加入NaOH溶液溶液与银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）溶液进行检验，现象是有银白色固体生成（或有砖红色沉淀产生）．

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