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    18．下列叙述正确的是（　　）
    A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
    B．HCl、H2S、NH3都是电解质
    C．强酸强碱都是离子化合物
    D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

    分析 A、酸性氧化物不一定是非金属氧化物；
    B、电解质是在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物；
    C、离子化合物是阴阳离子组成的化合物；
    D、根据单质的氧化性强弱确定金属被氧化到的价态．

    解答 解：A、酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故A正确；
    B、HCl都是电解质，但是H2S、NH3是非电解质，故B错误；
    C、HCl是强酸，属于共价化合物，故C错误；
    D、FeCl2可以用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查学生物质的分类以及元素化合物的性质知识，属于综合知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    8．在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol•L-1，C、D的起始浓度为0；途径Ⅱ：C、D的起始浓度为2mol•L-1和6mol•L-1，A、B的起始浓度为0．则以下叙述正确的是（　　）
    A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
    B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
    C．途径Ⅰ到达平衡所用时间一定等于途径Ⅱ到达平衡所用时间
    D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度等于途径Ⅱ所得混合气密度的一半

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知室温时，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.01%发生电离，下列叙述正确的是（　　）
    A．该溶液的PH=4
    B．升高温度，溶液的PH增大
    C．稀释时溶液中所有离子的浓度都减少
    D．此酸的电离平衡常数约为1×10-9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（　　）
    A．CH3COO-、Cl-、NH4+、SO42-B．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-
    C．K+、MnO4-、NO3-、Fe2+D．Na+、SO42-、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O?2NH3+$\frac{3}{2}$O2进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h）：
    T/℃304050
    生成NH3量/（10-6 mol）4.85.96.0
    请回答下列问题：
    （1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为1.5×10-6 mol•h-1．
    （2）该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+765.2kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．干冰是（　　）
    ①单质；②混合物；③化合物；④纯净物；⑤氧化物．
    A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一定条件下，PbO2 与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与5molCr3+反应所需PbO2的物质的量为（　　）
    A．7.5molB．1.5molC．3molD．3.25mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一定温度下在某定容容器中发生反应：2A（g）+3B（g）═2C（g），开始时，A的浓度为3mol•L-1，B的浓度是5mol•L-1，2min后，B的浓度减少1.2mol•L-1，则
    （1）v（C）=0.4mol/（L•min）．
    （2）在2min末，A的浓度是2.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图一，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图二．

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．t2时改变的条件可能是增大c（C），平衡时B的物质的量分数增大
    B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动
    C．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变
    D．x=2，反应开始2 min内，v（B）=0.1 mol/（L•min）

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