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    2011年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是( )

    ①天然气；②煤；③石油；④水能；⑤太阳能；⑥地热能；⑦风能；⑧氢能

    A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外

     

    B

    【解析】

    试题分析：①天然气；②煤；③石油是传统的化石能源，不是新能源，④水能；⑤太阳能；⑥地热能；⑦风能；⑧氢能则可能减少CO2气体的排放，可以达到节能减排的目的，因此属最有希望的新能源。分析选项正确的应该是B。

    考点：考查关于节能减排的新能源的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省成都市2012级临诊考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活宙哪相关，下列用选、性质或变化对应正确的是

    A．利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉一→葡萄糖一→己醇

    B．在月饼包装袋中放人生石灰：防止食物氧化变质

    C．焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应

    D．氢氧化铝用于清疗胃酸过多：氢氧化锯碱性强

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市元宝山区高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

    温度（℃）

    10

    20

    30

    加热煮沸后冷却到50℃

    pH

    8．3

    8．4

    8．5

    8．8

     

    甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。

    乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。

    丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：___________________________

    （1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 。

    A、Ba(OH)2溶液 B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水

    （2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8．3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。

    （3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的比值= 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市元宝山区高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）

    A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

    C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

    D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市元宝山区高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化属于吸热反应的是 （ ）

    ①液态水汽化

    ②将胆矾加热变为白色粉末

    ③浓硫酸稀释

    ④氯酸钾分解制氧气

    ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰

    ⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合

    A．①④⑤ B．①②④ C．①②⑥ D．②④⑥

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (14分) A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物， A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

    请填写下列空白：

    （1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是 ；

    （2）检验C溶液中阳离子方法是（写出操作，现象及结论）

    ；

    （3）写出反应①化学方程式： ；

    （4）写出反应④离子方程式： ；

    （5）写出反应⑥化学方程式： ；

    （6）写出反应③阳极的电极反应式： ；

    （7）从能量变化角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是 （填序号）。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：

    关于此反应的叙述正确的是 （　　）

    A．该反应的氧化剂是C2O42-

    B．该反应右边方框内的产物是OH-

    C．该反应中生成1molCO2电子转移数总是5NA

    D．配平该反应式后，H+的系数是16

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省云龙县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学选修2：化学与技术】（15分）工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：

    已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当 条件下可结晶析出。

    ②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。

    请回答下列问题：

    反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 。

    （2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。

    （3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是 。

    （4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有 ，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015安徽望江中学同步课时（人教选修4）2.2影响化学反应速率的因素（解析版） 题型：选择题

    设C+CO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)

    A．同时增大B．同时减小 C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大

     

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