（1）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂和现象是______．
（2）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液．
供选择的试剂：①浓氨水 ②浓硝酸 ③稀盐酸 ④烧碱 ⑤铁粉 ⑥氯水
可能进行的操作是：A．过滤 B． 萃取 C．分液 D．结晶
你所选择的试剂（填数字代号）______；
你所选择的操作（填字母代号）______；
写出整个过程发生反应的离子方程式______．
【答案】分析：（1）检验Fe3+的试剂是KSCN，KSCN能使氯化铁溶液由黄色变成血红色；
（2）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，铁可以置换金属铜，可以和三价铁反应，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁．
解答：解：（1）检验Fe3+的试剂是KSCN，KSCN能使氯化铁溶液由黄色变成血红色，故答案为：KSCN溶液；溶液变血红色（用NaOH溶液现象正确同样得分）；
（2）腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁，铜不能盐酸反应，而金属铁可以，Fe+2H+=Fe2++H2↑，向滤渣中加入足量的盐酸可以将铜分离，再过滤，得到的滤液是氯化亚铁，氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，再向滤液中通入氯气即可，故答案为：⑤③⑥；A；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
点评：本题考查学生铁及化合物的性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
