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    N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：则该元素是
     
    （填写元素符号）．
    电离能        I1       I2         I3         I4       …
    In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：同一种元素的原子，其电离能随着失电子个数的增多而增大，当原子失去电子变为稳定状态时，如果继续失电子，则其电离能会出现突兀性变化，据此判断该主族元素最外层电子数．
    解答： 解：根据元素电离能知，第三电离能和第四电离能相差较大，说明该元素原子失去3个电子时变为稳定结构，则该主族元素原子最外层有3个电子，N、Al、Si和Zn四种元素的原子中只有Al原子最外层有3个电子，则该元素是Al，故答案为：Al．
    点评：本题考查元素电离能的应用，明确同一元素电离能变化与主族元素最外层电子数的关系是解本题关键，熟练掌握前36号元素原子结构，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g．若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是（　　）
    A、上述测定不能达到实验目的
    B、剩余的7.48g金属为铜
    C、共生成NO气体0.04mol
    D、该合金中铜的质量分数为69.2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．为了回收利用含钒催化剂（V2O5、VOSO4及不溶性杂质），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺．该工艺的主要流程如图所示：

    已知：部分含钒物质在水中的溶解性：
    物质V2O5VOSO4NH4VO3（VO2）2SO4
    溶解性难溶可溶难溶易溶
    请回答下列问题：
    （1）由V2O5冶炼金属钒采用铝热剂法，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）V2O5通常用作为反应2SO2+O2?2SO3的理想催化剂，其催化的机理可能是加热时可逆地失去氧的原因，其过程可用两个化学方程式表示：
     
    、4V+5O2?2V2O5．
    （3）反应①的目的是
     
    ．
    （4）将滤液1与滤液2混合后用氯酸钾氧化，氯元素被还原为最低价，其反应的离子方程式为：
     
    ．
    （5）反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关系步骤，沉钒必须控制合适的温度和pH，观察1图，沉钒的最适宜条件是
     
    （填字母代号）．

    A．pH 2.0～2.5，95℃B．pH 4.0～4.5，85℃
    C．pH 4.5～5.0，85℃D．pH 3.0～3.5，75℃
    （6）反应④在NH4VO3的焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如2图所示，则其分解过程中
     
    （填字母代号）．
    A．先分解失去H2O，再分解失去NH3      B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
    C．同时分解失去H2O和NH3             D．同时分解失去H2和N2和H2O
    （7）锂钒氧化物（Li-V2O5）非水电池的能量密度远远超过其他材料电池，其总反应式为xLi+V2O5═LixV2O5，则该电池工作时的正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm．某化学兴趣小组对金牌的成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）．为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（　　）
    A、硫酸铜溶液B、浓盐酸
    C、稀硝酸D、硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、汽车尾气中有NOx，主要是汽油不充分燃烧引起的
    B、日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用
    C、大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
    D、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下，24mL H2和O2的混合气体，点燃反应后再恢复到原来温度和压强，剩余气体体积为3mL，则原混合气体中H2和O2的分子个数比可能是（　　）
    A、1：16B、16：1
    C、7：17D、7：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3.04g铜镁合金完全溶解于含1.4mol HNO3的浓HNO3中，得到NO2和N2O4混合气2240mL（标准状况下）．向反应后的溶液中加入2mol?L-1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，下列说法正确的是（　　）
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    ②NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数为80%
    ③得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mL
    ④该反应中共转移电子为1.2NA．
    A、①B、②③④
    C、③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（　　）
    A、
    制取少量蒸馏水
    B、
    用铜和浓硝酸混合制取少量NO2
    C、
    比较MnO2、Cl2、I2的氧化性
    D、
    探究NaHCO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一固定容积为2L的密闭容器中加入2mol A和3mol B，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A（g）+3B（g）═3C（g），2分钟达到平衡，生成1.5mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，
    （1）该反应在30℃时平衡常数K1=
     
    ，焓变△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1=
     
    ；从反应开始到达到化学平衡状态时v（A）=
     

    （3）该反应在70℃时平衡常数为K2，则 K1
     
    K2（填“＞”、“=”或“＜”）

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