Question

在70mLamol?L^-1的硝酸溶液中，加入9.6g铜，铜全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO和NO₂，将反应后的溶液用蒸馏水稀释至200mL时测得c（NO₃^-）=2.5mol?L^-1．
（1）则稀释后的溶液c（H⁺）=

 

mol?L^-1．
（2）若a=10，则生成的气体中NO的物质的量为

 

mol，NO₂的物质的量为

 

mol．
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O   2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
若将上述的NO和NO₂的混合气体通入1mol?L^-1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的体积为

 

mL．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）溶液中c（Cu²⁺）=n（Cu），由电荷守恒可知溶液中c（NO₃^-）=c（H⁺）+2c（Cu²⁺），据此计算c（H⁺）；
（2）根据N元素守恒，可知n（NO₂）+n（NO）=n_硝酸溶液（HNO₃）-n_{反应后溶液}（NO₃^-），令NO₂、NO的物质的量分别为xmol、ymol，利用电子转移守恒、二者的物质的量之和列方程计算；
（3）反应后为NaNO₂、NaNO₃混合溶液，根据N元素守恒可知，n（NaNO₂）+n（NaNO₃）=n（NO₂）+n（NO），根据钠元素守恒可知，n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃），再根据V=

n

c

计算．

解答： 解：（1）9.6g Cu的物质的量为

9.6g

64g/mol

=0.15mol，所以溶液中n（Cu²⁺）=n（Cu）=0.15mol，溶液中c（NO₃^-）=c（H⁺）+2c（Cu²⁺），所以溶液中c（H⁺）=c（NO₃^-）-2c（Cu²⁺）=2.5mol/L-

0.15mol

0.2L

×2=1mol/L，故答案为：1；
（2）根据N元素守恒，可知n（NO₂）+n（NO）=n_硝酸溶液（HNO₃）-n_{反应后溶液}（NO₃^-）=0.07L×10mol/L-0.2L×2.5mol/L=0.2mol，令NO₂、NO的物质的量分别为xmol、ymol，则：

x+y=0.2 x+3y=0.15×2

，解得，x=0.15，y=0.05，故答案为：0.05；0.15；
（3）反应后为NaNO₂、NaNO₃混合溶液，根据N元素守恒可知，n（NaNO₂）+n（NaNO₃）=n（NO₂）+n（NO）=0.2mol，根据钠元素守恒可知，n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃）=0.2mol，NaOH溶液的体积为

0.2mol

1mol/L

=0.2L=200mL，故答案为：200．

点评：本题考查氧化还原反应计算、根据方程式的计算等，难度中等，注意守恒思想在氧化还原反应计算中的运用，侧重考查学生分析解决问题能力．