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    6．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：，则甲是（　　）
    A．Fe2+B．Mg2+C．AlD．CO2

    分析 根据微粒甲能与氢氧根反应生成乙，乙能与氢离子反应再生成甲解题，将选项带入转化关系，符合即可

    解答 解：A．Fe2+与OH-反应开始生成Fe（OH）2，而Fe（OH）2很快被氧化为Fe（OH）3，而Fe（OH）3不是离子，故A不选；
    B．Mg2+与OH-反应生成Mg（OH）2，而Mg（OH）2不是离子，故B不选；
    C．Al与OH-反应生成AlO2-，AlO2-可与酸反应生成Al3+，故C不选；
    D．二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，即离子乙为HCO3-或CO32-，离子乙HCO3-或CO32-与盐酸反应生成二氧化碳，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握物质的性质及图中转化关系为解答的关键，注意发生的反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．分类是化学学习和研学的常用手段．下列分类依据和结论正确的是（　　）
    A．纯碱、Na2O2、NH4NO3、Ca（OH）2均为离子化合物
    B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
    C．经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物
    D．金属氧化物一定是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大．X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的金属元素； R+离子的3d轨道全充满．请回答下列问题：
    （1）Z3+离子的核外电子排布式是1s22s22p6．
    （2）科学家成功地在高压下将 XY2转化为具有类似SiO2 结构的原子晶体，该晶体中X原予的杂化轨道类型是sp3：X、Z、R的单质分别与足量Y2 充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是Al2O3＞CuO＞CO2．（填化学式）
    （3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，其化学式是CuO．
    （4）已知Y元素与 R+形成的二元化合物在稀硫酸溶液中不稳定，写出该反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
    （5）常温下，pH相同的NaZY2 与Na2XY3 两种溶液，物质的量浓度较大的是Na2CO3．（填化学式）
    （6）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入 RCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RC1，该反应的离子方程式是SO32-+2Cu2++2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在元素原子中的核外电子排布中，各电子层最多容纳的电子数是2n2个，最外层电子数不超过8个（K层为最外层时）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）
    A．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
    B．PM 2.5亦称可入肺颗粒物，分散在空气中形成胶体，能吸附有毒有害物$\frac{2b}{a-2b}$质
    C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
    D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、钡等金属元素的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在温度T0下的2L密闭容器中，加入0.30mol SiC14、0.20mol N2、0.36mol H2进行反应：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）?Si3N4（s）+12HCl（g）2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g
    （1）SiCl4的平均反应速率为0.015mol/（L．min）．
    （2）平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示．下列说法正确的是AB
    A．该反应在任何温度下可自发进行
    B．若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态
    C．其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动
    D．v逆（N2）=3v正（H2），则上述反应己达到平衡状态
    E．达到平衡状态时，反应物不再转化为生成物
    （3）下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在T3（填“T1”、“T2”、“T3”）温度下反应达到平衡所需时间最长．假设温度为T1时向该反应容器中同时加入：（SiC14）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=x mol/L，c （HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值范围为0≤x＜0.15．
    温度TT1T2T3
    平衡常数K1.22.510

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，常用作还原剂 ．已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量．Al2H6的球棍模型如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．Al2H6中Al为-3价，H为+1价
    B．Al2H6中含有离子键和极性共价键
    C．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
    D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了 1．Omol/L，则这20s内B的反应速率为（　　）
    A．0.05B．0.05mol/LC．0.5 mol/（L．s）D．0.05 mol/（L．s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质间的反应中，属于消去反应的是（　　）
    A．苯与Fe、Br2混合B．氯乙烷和NaOH溶液共热
    C．乙烯和溴水反应D．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热

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