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    17．当配制一定物质的量浓度的溶液时，错误的操作会导致溶液的浓度发生改变．
    ?不小心将溶液溅到烧杯外偏小（填偏大、偏小或无影响）定容时俯视偏大摇匀后，发现溶液低于刻度线，加水至刻度线偏小．

    分析 结合c=$\frac{n}{V}$及不当操作对n、V的影响判断浓度变化．

    解答 解：不小心将溶液溅到烧杯外，n偏大，则浓度偏小；
    定容时俯视，水加少，则溶液的体积偏小，浓度偏大；
    摇匀后，发现溶液低于刻度线，加水至刻度线，V偏大，则溶液浓度偏小，
    故答案为：偏小；偏大；偏小．

    点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握浓度公式及不当操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式分析误差，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．
    已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；
    反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2．
    在不同温度时K1、K2的值如下表：
    温度（绝对温度）K1K2
    9731.472.38
    11732.151.67
    （1）推导反应CO2（气）+H2（气）?CO（气）+H2O（气）的平衡常数K与K1、K2的关系式：K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
    （2）通过K值的计算，（1）中的反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2O（气），在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件．各物质的浓度变化如下表：
    时间/minCO2H2OCOH2
    00.20000.300000
    20.17400.27400.02600.0260
    3c1c2c3c3
    4c1c2c3
    50.07270.17270.12730.1273
    60.03500.13500.1650
    ①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：v（CO）=0.0130mol•L-1•nin-1．
    ②在3～4min之间，反应处于平衡状态（填“平衡”或“非平衡”）．
    ③第6min时，平衡向正反应方向移动，可能的原是升高温度或降低了H2浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（　　）
    ①升温                ②恒容通入惰性气体   ③增加CO的浓度
    ④扩大容器体积    ⑤加催化剂               ⑥恒压通入惰性气体．
    A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇是一种可再生能源，在日常生活中有着广泛的应用．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），图1表示反应中能量的变化；图二表示一定温度下反应过程：

    根据题意完成下列各题：
    （1）图一表示使用和未使用催化剂时反应过程和能量的对应关系．下列有关催化剂的说法不正确是A
    A．降低分子的能量             B．增加了活化分子数
    C．提高了活化分子百分数       D．增加了单位体积内的活化分子数
    （2）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（CO）•{{\{c（{H_2}）\}}^2}}}$，升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=$\frac{2n（B）}{3t（B）}$mol•（L•min）-1[用n（B）、t（B） 表示]．
    （4）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系将体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是b c
    a．氢气的浓度减少        b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
    c．甲醇的物质的量增加    d．重新平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
    （5）在T2℃下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡状态时，测得c（CO）=0.2mol•L-1，则CO的转化率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发结晶的操作顺序分离的是（　　）
    A．CaO和KClB．CuO和NaClC．BaSO4和CaCO3D．NaCl和AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列化学变化中，物质发生还原反应的是（　　）
    A．C→CO2B．CO2→COC．FeCl2→FeCl3D．H2SO4→BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中含有1mol K2SO4B．1molK2SO4溶于1L水中
    C．溶液中c（K+ ）=2mol/LD．1L 溶液中含2molK+，4mol O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为0.4mol/L．从中取出10mL，其物质的量浓度为0.4mol/L，稀释成100mL后，溶液的浓度为0.04mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．难溶电解质在水中存在溶解平衡，如AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），一定温度下，在AgCl悬浊液中，c（Ag+）和c（Cl-）的乘积Ksp为一常数．已知Ksp（AgCl）=c（Ag+）•c（Cl-）=1.8×10-10．
    （1）若把足量AgCl分别放入100mL的下列物质中，充分搅拌后，在相同温度下，c（Ag+）最大的是A．
    A．蒸馏水 B.0.2mol/LNaCl溶液  C.0.10mol/LAlCl3溶液  D.0.12mol/LMgCl2溶液
    （2）在0.10mol/LAlCl3溶液中，c（Ag+）最大值是6×10-10mol/L．

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