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    下列说法正确的是(　　)

    A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数

    B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 mol2·L－2

    C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

    D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大


    C　[在AgCl的饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数，故A项叙述错误；只有在饱和AgCl溶液中[Ag＋]·[Cl－]才等于1.8×10－10，故B项叙述错误；当Qc＝Ksp，则溶液为饱和溶液，故C项叙述正确；在饱和AgCl溶液中加入盐酸只会使溶解平衡发生移动，不会影响Ksp，故D项叙述错误。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

    （1）5种化合物分别是V________、W________、X________、Y________、Z________；(填化学式)

    （2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是____________________________；

    （3）V的电子式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    最新研究发现,用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点,其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应,转化为乙醇和乙酸,总反应为2CH3CHO+H2O

    CH3CH2OH+CH3COOH

    实验室中,以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液,模拟乙醛废水的处理过程,其装置示意图如图所示。

    (1)若以甲烷燃料电池为直流电源,则燃料电池中b极应通入　　　　(填化学式)气体。

    (2)电解过程中,两极除分别生成乙酸和乙醇外,均产生无色气体。电极反应如下:

    阳极:①4OH--4e-====O2↑+2H2O

    ②                                                                 

    阴极:①                                                             

    ②CH3CHO+2e-+2H2O====CH3CH2OH+2OH-

    (3)电解过程中,阴极区Na2SO4的物质的量　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (4)已知:乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是　                                          。

    (5)在实际工艺处理中,阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛的含量为3 000 mg·L-1的废水,可得到乙醇　　　　kg(计算结果保留小数点后1位)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是(　　)

    ①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质

    ②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质

    ③说明Cl－与Ag＋的反应不能完全进行到底

    ④说明Cl－与Ag＋的反应可以完全进行到底　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．③④              B．③              C．①③           D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积

    B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积

    C．可用浓度商Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向

    D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是附表中的(　　)

    a极板

    b极板

    X电极

    Z溶液

    A

    锌

    石墨

    负极

    CuSO4

    B

    石墨

    石墨

    负极

    NaOH

    C

    银

    铁

    正极

    AgNO3

    D

    铜

    石墨

    负极

    CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电解84.75 mL 16%的NaOH溶液(ρ＝1.18 g·cm－3)，用石墨作电极经过一段时间后溶液浓度为19.5%，这是因为(　　)

    A．溶质增加了3.5 g

    B．放出了22.4 L H2和11.2 L O2

    C．NaOH比水消耗少

    D．消耗18 g水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图，完成下列填空：

    (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为________________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH________(选填“不变”、“升高”或“下降”)。

    (2)工业食盐中含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程中除去这些杂质时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________、

    ________________________________________________________________________。

    (3)如果粗盐中SO含量过高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是________(填写字母序号，下同)。

    A．Ba(OH)2　　B．Ba(NO3)2　　C．BaCl2

    (4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO，加入试剂的合理顺序为________。

    A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

    B．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

    C．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3

    (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________

    (填写操作名称)除去NaCl。

    (6)用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，得到的产物仅是NaClO和H2，则与该反应相应的化学方程式为________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是　　)。

    ①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

    A.③④⑦⑧    B.①③④⑦⑧

    C.①②⑤⑥⑨       D.①④⑦⑨

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