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    在容积相同的不同密闭容器中内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应：3H2 + N22NH3，并分别在t0秒时测定其中NH3的体积分数[x(NH3)]，绘成如图的曲线。

    （1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_____________。

    （2）此可逆反应的正反应是____热反应。

    （3）AC段曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由。

     

    【答案】

    （1）A、B （2）放热  ⑶因为反应开始时，正反应速率大于逆反应速率，生成NH3的速度比消耗NH3速度要大，故NH3的体积分数[x(NH3)]不断增加，AC段曲线是增函数；而当达到平衡以后，温度升高、平衡逆向移动，故NH3的体积分数[x(NH3)不断减少，CE段曲线是减函数。

    【解析】升温反应速率加快，故随着温度的升高，在同一时间内各容器内反应进行的程度不同，由图示可知，C点对应的温度恰好使反应达到平衡，混合气体中氨气的含量最大，而DE点对应的温度更高，相当于在反应已经打到平衡后升温，平衡向近氨气减少的方向移动（即逆反应为吸热反应），而AB两点对应的温度较低，反应根本没有达到平衡。

     

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    在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度，任其发生反应N2＋3H22NH3，在第7 s时分别测定其中NH3的体积分数并绘成如图曲线．

    (1)

    A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的点是________．

    (2)

    此反应的正反应是________热反应．

    (3)

    AC段，曲线是增函数曲线，CE段曲线是减函数曲线．试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由________．

    (4)

    T1到T2变化时，________；T3时，________；T3到T4变化时，________．

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    在容积相同的不同密闭容器中，分别充入等量N2和H2，在不同温度下，发生反应N2＋3H22NH3，并分别在t s时测定其中NH3的体积分数并绘成如图所示曲线．

    (1)A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是________．

    (2)此可逆反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)．

    (3)A～C段曲线是增函数曲线；C～E段曲线是减函数曲线．试从化学反应速率和化学平衡的角度说明理由：________________．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    在容积相同的不同密闭容器中内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应：，并分别在t0秒时测定其中NH3的体积分数[x(NH3)]，绘成如图的曲线。
    （1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_____________。
    （2）此可逆反应的正反应是____热反应。
    （3）AC段曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由。 _____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积相同的不同密闭容器中内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应：3H2 + N2   2NH3，并分别在t0秒时测定其中NH3的体积分数[x(NH3)]，绘成如图的曲线。

      

    （1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_____________。

    （2）此可逆反应的正反应是____热反应。

    （3）AC段曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从化学反应速率和化学平衡角度说明理由。

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