Question

现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下：

Ⅰ．原子半径：A < C < B < D Ⅱ．原子的最外层电子数：A + C = B + D = 8

Ⅲ．原子的核外电子层数：B = C = 2A Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价 + 最低负价 = 2

请回答：

（1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为 ；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为 （用化学式表示）。

（2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方程式为 。

（3）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式 。

（4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1 mol·L-1 该盐溶液中浓度最大的离子为 （写离子符号）。

（5）由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物己，写出己的化学式 ；写出检验化合物己中所含阳离子的实验方法 。

 

Answer 1

（1）（2分）； NH4H 或（ NH4）3N、 NH4N3（2分）

（2）Al(OH) 3 + OH-= AlO2- + H2O（2分）

（3）3NF3 + 5H2O = HNO3 + 2NO↑+ 9HF（2分）（4）F-（2分）

（5）NH4AlF6（2分），取少量己固体于一支试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则有NH4+，反之，无NH4+。（2分）

【解析】

试题分析：根据题意可推知：A是H；B是N；C是F；D是Al。（1）由A、B两种元素组成的常见气体NH3，其电子式为;只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为NH4H 或（ NH4）3N、 NH4N3; （2）由D元素形成的氢氧化物Al(OH) 3是两性氢氧化物，既能与强酸反应液能与强碱发生反应，与强碱溶液反应的离子方程式为Al(OH) 3 + OH-= AlO2- + H2O；（3）由B、C元素组成的化合物NF3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，则该化合物与水反应的化学方程式是3NF3 + 5H2O = HNO3 + 2NO↑+ 9HF；（4）由A、B和C三种元素组成的盐NH4F，是弱酸弱碱产生的盐，由于弱酸根离子和弱碱根离子都发生水解反应，所以促进了水大电离，因为弱碱根离子水解的程度大于弱酸根离子的水解，所以常温下其水溶液显酸性，盐的水解程度是微弱的，主要是盐电离产生的离子，所以在0.1 mol·L-1 该盐溶液中浓度最大的离子为F-；（5）由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物己的化学式是NH4AlF6；检验化合物己中所含阳离子的实验方法是取少量己固体于一支试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，则有NH4+，反之，无NH4+。

考点：考查元素的推断、元素形成的化合物的确定、物质的性质、离子的检验、离子方程式的书写的知识。