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    【题目】目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源．汽车尾气中含有CO，NO等多种污染物．
    （1）汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中NO是如何产生的？说明原因（用化学方程式表示） ．
    （2）汽车尾气中含有CO和NO，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2 ， 该反应的化学方程式为 ．

    【答案】
    （1）N2+O2 2NO
    （2）2CO+2NO N2+2CO2
    【解析】解：（1）汽车点火时，空气中的氮气与氧气反应生成一氧化氮，化学方程式：N2+02 2N0；所以答案是：N2+02 2N0；（2）一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式：2CO+2NO N2+2CO2；所以答案是：2CO+2NO N2+2CO2 ．

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    【题目】我国使用最早的合金是

    A. 青铜 B. 锰钢 C. 生铁 D. 硬铝

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    【题目】碱式碳酸镍［Nix(OH)y(CO3)z·nH2O]是一种绿色粉末晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，300℃以上时分解生成3种氧化物。为确定其组成，某同学在实验室中进行了有关的实验探究。回答下列问题：

    （l）甲、乙两装置可分别选取下列装置______、_______（填字母，装置可重复选取）。

    （2）称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内；安装好实验仪器，检查装置气密性；加热硬质玻璃管，当装置C中________________（填实验现象）时，停止加热；打开活塞K，缓缓通入空气，其目的是______________________________。

    （3）装置A的作用是________________________________________________，若没有装置E，则会使x/z__________（填写“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

    （4）实验前后测得下表所示数据：

    装置B中样品质量/g

    装置C 质量／g

    装置D质量/g

    实验前

    3.77

    132.00

    41.00

    实验后

    2.25

    133.08

    41.44

    已知碱式碳酸镍中Ni化合价为＋2价，则该碱式碳酸镍分解的化学方程式为_______。

    （5）采取上述实验装置进行该实验时，必须小心操作，且保证装置气密性良好，否则浓硫酸倒吸，可导致加热的硬质玻璃管炸裂。为防止浓硫酸倒吸入硬质玻璃管中，提出你的改进措施：______________________。

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    【题目】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）

    A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O

    B. 该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

    C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O

    D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH，分两步进行：

    ①A(g)＋B(g)===X(g)　ΔH1

    ②X(g)===C(g)　ΔH2

    反应过程中能量变化如下图所示，E1表示A＋B===X的活化能，下列说法正确的是

    A. ΔH1＝ΔH－ΔH2＞0

    B. X是反应A(g)＋B(g)===C(g)的催化剂

    C. E2是反应②的反应热

    D. ΔH＝E1－E2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定1mol气体体积时，下列原因中，肯定不会造成误差的是( )

    A.未检查装置气密性直接实验

    B.镁带表面的氧化膜未除尽即称量

    C.镁带与稀硫酸反应完毕后，立即测定体积

    D.镁带装入气体发生器后，先加少量水，再加稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列装置说法正确的是( )

    A. 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

    B. 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

    C. 用装置③精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变

    D. 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

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    【题目】下列物质属于电解质的是( )

    A. 熔融 NaCl B. 稀硫酸 C. SO2 D. 铜

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    【题目】亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）：

    已知：2NO+CaO2 =Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。

    请回答下列问题：

    （1）将分液漏斗中的稀硝酸滴入三颈烧瓶中的操作为______________。

    （2）向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，原因为_________________。

    （3）装置D中的仪器名称为_______________。装置B所加试剂为_______________。

    （4）装罝F中，酸性K2Cr2O7溶液可将剩余的NO氧化为NO3-，溶液由橙色变为绿色(Cr3+)，发生反应的离子方程式为_________________。

    （5）已知：Ca(NO2)2溶液遇酸会产生NO气体。设计实验证明装置E中有亚硝酸钙生成：____________。

    （6）工业上可用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2)反应，既能净化空气，又能获得应用广泛的 Ca(NO2)2，反应原理为Ca(OH)2 + NO+NO2=Ca(NO2)2 + H2O。

    ①若n(NO)：n(NO2)>l：l，则会导致______________________________。

    ②若n(NO)：n(NO2)<1：1，则会导致________________________________。

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