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    高铁酸钾（K2FeO4）和二氧化氯（ClO2）都是高效水处理剂，其工业制备的反应原理分别为  2Fe(OH)3+3 KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O

    2KClO3+ Na2SO3 +H2SO4＝2ClO2 + Na2SO4 + K2SO4+ H2O

    下列说法中，正确的是

    A．上述两个反应中， KClO3做氧化剂，KClO 做还原剂

    B．ClO2做水处理剂原理和明矾相同

        C．K2FeO4用于杀菌后其还原产物还可用作净水剂

        D．制备等物质的量的K2FeO4和ClO2，转移的电子数之比为1 : 1


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下述实验能达到预期目的的是

    实验内容

    实验目的

    A

    向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

    证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3

    B

    向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂）

    滴定其中NaOH含量

    C

    两种一元碱溶液X和Y（X的pH比Y大l），分别加水稀释l00倍后，pH相等

    证明稀释前c(X)＝10c(Y)

    D

    测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小

    证明非金属性Cl＞F

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验现象可用同一原理解释的是

    A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色

    B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

    C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出

    D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了测定酸碱中和反应的中和热，计算时至少需要的数据是

    ①酸的浓度和体积    ②碱的浓度和体积    ③比热容    ④反应后溶液的质量

    ⑤生成水的物质的量    ⑥反应前后溶液温度变化    ⑦操作所需的时间

    A．①②③⑥     B．①③④⑥         C．③④⑤⑥         D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验能达到预期目的的是（    ）

    ①     用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子；

    ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和链烃；

    ③用乙醇从碘水中萃取碘；

    ④用盐析方法分离提纯蛋白质；

    ⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体；   

    ⑥闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔

    A．②④⑤⑥      B．①③⑥     C．①②④⑤⑥           D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下物质A、B、C、D均属于中学化学常见的物质，已知他们之间有如下转化关系，见图（部分反应中的H2O已略去）,其中A、B、C均含有同一种元素。请填空

    （1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则

    ①B的化学式是                ；

    ②工业上制取A的离子方程式为                                  。

    若在实验室中完成此实验，可用铅蓄电池做电源。铅蓄电池的电池总反应式为： 

    Pb+PbO2  +4H++2SO42-            2PbSO4+2H2O 在完全放电耗尽PbO2和Pb时，

    若按右图所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成

    __________（填化学式）

    充电完毕，铅蓄电池的正极是_______+2+_极（填“A”或“B”）

    ③B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降

    除去，其原因是                                                     。

    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，

    遇空气会变色，则反应③的化学方程式为                                          。

    （3）若D是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，则该金属元素在周期表中的位置是：

    　　　   　　　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是  （  ）

    A、Na2O2         B、H2O     C、HClO     D、NaOH 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有短周期元素A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。其中A是周期表中原子半径最小的元素，B的核外有两个电子层，其核外电子数为两层电子数之差的三倍；A、E和D、F分别同族。D的最外层电子数等于B的原子序数。试根据以上叙述回答：

    (1)写出元素符号：C____________、D____________、E_____________、F_____________；

    (2)写出由A、D、E、F四种元素组成的两种盐反应的离子方程式________________________；

    (3)C单质点燃时与B单质充分反应生成的淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：__________________；

    （4）A与C的最低价形成的化合物为M：

    ① 设计简单实验验证M的浓溶液的酸碱性________________________。（写出操作、现象和结论）

    ②写出M催化氧化的化学方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

    A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中

    B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

    C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量

    D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

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