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    【题目】已知：CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－Q1kJ/mol；

    2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）ΔH =－Q2kJ/mol ；

    2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）ΔH =－Q3kJ/mol。取体积比4：1的甲烷和H2的混合气112L（标况），完全燃烧后恢复到常温，放出热量为

    A.4Q1+0.5Q3B.4Q1+0.5Q2C.4Q1+Q3D.4Q1+2Q2

    【答案】A

    【解析】

    混合气体的物质的量＝＝5mol，其中甲烷是4mol，氢气是1mol，则根据CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）ΔH=－Q1kJ/mol和2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）ΔH =－Q3kJ/mol可知反应中放出的热量＝4Q1+0.5Q3，答案选A；

    故答案选A。

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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)

    A.0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键数为0.5NA

    B.0.1 mol Cl2和0.1 mol HI充分反应后气体分子数为0.2NA

    C.CO2通过Na2O2使其增重2.8 g，反应中转移电子数为0.2NA

    D.3.0 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA

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    【题目】化学反应N2+3H2→2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 （ ）

    A.N2(g)+H2(g)→ NH3(l) △H=-46kJ/mol

    B.N2(g)+ H2(g)→ NH3(g) △H=-454kJ/mol

    C.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) △H=-92kJ/mol

    D.N2(g)+3H2(g)→2NH3(1) △H= +431.3kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

    A. 正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－

    B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是

    A. 3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

    B. 曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c

    C. 当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)

    D. 当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-Q(Q>0)。一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/mol·L-1

    1.00×10-3

    4.50×10-4

    2.50×10-4

    1.50×10-4

    1.00×10-4

    1.00×10-4

    c(CO)/mol·L-1

    3.60×10-3

    3.05×10-3

    2.85×10-3

    2.75×10-3

    2.70×10-3

    2.70×10-3

    (1)写出该反应的平衡常数表达式____________________。

    (2)前2s内的平均反应速率υ(N2)=__________；达到平衡时，CO的转化率为___________。

    (3)采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液，往(NH4)2SO4溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固体，的值将_______(填 “变大”、“不变”或“变小”)。

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    【题目】验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

    ①

    ②

    ③

    在Fe表面生成蓝色沉淀

    试管内无明显变化

    试管内生成蓝色沉淀

    下列说法不正确的是

    A. 对比②③，可以判定Zn保护了Fe

    B. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化

    C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法

    D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作以及实验现象完全一致的是（ ）

    A

    向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠

    有红色固体析出

    B

    向饱和碳酸钠溶液中通入过量气体

    有白色固体析出

    C

    将新制的氯水滴到蓝色石蕊试纸上

    试纸变红

    D

    将用砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯火焰上加热

    铝熔化并滴落下来

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，使其更加先进，被称为侯德榜制碱法，生产流程为：

    ①沉淀池中反应的化学方程式：______；煅烧炉中发生的化学方程式：__________

    ②在常温下，向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是NaHCO3。析出该晶体的原因是______________；在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2，会有NaHCO3晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因：______。

    ③检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：_____________________________。

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