Question

已知反应 Zn+2FeCl₃=ZnCl₂+2FeCl₂能自发发生反应，请根据该反应设计一个原电池．
（1）正极的电极反应式为

 

；负极的电极反应式为

 

．
（2）在下面画出该原电池装置图（要求注明电极材料、电解质溶液）：

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：根据反应“Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂”可知，反应中Zn被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，
正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料，Fe³⁺在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl₃，以此画出实验装置图并书写有关的电极反应式．

解答： 解：（1）由反应“Zn+2FeCl₃═ZnCl₂+2FeCl₂”可知，反应中Zn被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，
电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料，Fe³⁺在正极得到电子而被还原，
电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，
故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；

（2）Zn为负极，C为正极，电解质溶液为FeCl₃，实验装置图可设计如下：，
故答案为：．

点评：本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意从氧化还原反应的角度由电池反应判断电极反应．