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    【题目】如图是可逆反应X2＋3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是

    A. t1时，只有正方向反应

    B. t2～t3，反应仍在进行

    C. t2时，反应到达限度

    D. t2～t3，各物质的浓度不再发生变化

    【答案】A

    【解析】

    A．t1时，既有正方向反应，又有逆反应，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，反应未达到平衡状态，故A错误； B．t2-t3时正逆反应速率相同反应达到平衡状态，v正═v逆＞0，是动态平衡，反应仍在进行，故B正确；C．图象分析可知t2时，正逆反应速率相同，反应达平衡状态，此条件下反应到达最大限度，故C正确；D．t2-t3，正逆反应速率相同反应达到平衡状态，达平衡状态时各物质的浓度不再发生变化，故D正确；故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 电极b为电池负极

    B. 电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S

    C. 电极b上的电极反应为：O2+4e-＋4H+=2H2O

    D. 电极a上的电极反应为：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)科研人员设想用如图所示装置生产硫酸。

    ①上述生产硫酸的总反应方程式为_____，b是_____极(填“正”或“负”)，a电极反应式为_______，生产过程中H+向_____(填a或b)电极区域运动。

    ②该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_____(填字母)。

    A.原电池反应的过程中可能没有电子发生转移

    B.原申池装置需要2个活泼性不同的金属电极

    C.电极一定不能参加反应

    D.氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

    (2)若需将反应：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+设计成原电池装置，则负极材料为_____，电解质溶液为_____。

    (3)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜(只允许H+通过)燃料电池的结构示意图如图：电池总反应为2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c电极为_____极(填“正”或“负”)，c电极反应方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是

    A. 3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

    B. 曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c

    C. 当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)

    D. 当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）。请回答：

    （1）下列说法正确的是__________。

    A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色

    B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4

    C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性

    D．试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
    （2）取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下述为制取Cu2O的两种方法:

    方法a:用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法b:电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑

    (1)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)△H1=akJ/mol

    ②C(s)+O2(g)=CO(g) △H2=bkJ/mol

    ③Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H3=ckJ/mol

    则方法a中反应的热化学方程式是:_________________。

    (2)方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O装置如图所示:

    ①如图装置中D电极应连______电极。(填“A”或“B”)

    ②该离子交换膜为______离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的B极反应式为:______。

    ③C极反应式为:__________。

    (3)在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验:

    2H2O2H2(g)+O2(g) △H>0，水蒸气的浓度随时间t变化如表所示:

    根据上述数据分析:

    ①催化剂的效率:实验①_______实验②(填“>”或“<”)；

    ②通过实验①、③分析,T1______T2(填“>”或“<”)；

    ③实验①、②、③的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为:_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绘制了第一张元素周期表的科学家是(　　)

    A. 戴维 B. 侯德榜 C. 门捷列夫 D. 道尔顿

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X 和 Ne 的核外电子数相差1； 在Z所在的周期中，Z 元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18。 请回答下列问题：

    (1)X 元素位于元素周期表中位置为____________。

    (2)Z 的同族简单氢化物中，稳定性最好的是________(写化学式)，原因__________________。

    (3)W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为___________；X2W2的电子式为________。

    (4)Y 与 Z 形成的化合物YZ4在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为__________________________。

    (5)Z 的氧化物很多，其中一种黄绿色气体M，其氧含量为 47.41％，可用于水处理， M 在液态和浓缩气态时具有爆炸性。 M 可与 NaOH 溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为 1︰5，该反应的化学方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国中科院上海生化所于1982年5月合成了一种药物——脑啡肽，下面是它的结构简式。有关叙述正确的是（ ）

    ①脑啡肽为四肽化合物 ②组成脑啡肽的氨基酸共有4种R基

    ③一个脑啡肽完全水解所得氨基酸中共有5个游离的氨基

    ④反应物合成一个脑啡肽后，有机物中O原子减少了5个

    A. ① B. ①④ C. ②③ D. ②③④

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