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    常温下，0.01mol•L－1的硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是___________________。

    中性溶液中c(H+)水=1×10－7mol?L-1，加入硫酸后，水的电离受到抑制，c(H+)水更小，计算溶液中H+的总浓度时，c(H+)水完全可忽略。

    c(H+)= c(H+)硫酸+ c(H+)水= c(H+)硫酸=0.01mol?L-1×2=2×10－2mol?L-1

    由于c（H+）•c（OH－）=1×10－14，溶液中。

    由于水电离产生的H+和OH－相等，则： c(H+)水= c（OH－）=5×10－13mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?海南模拟）（1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为
    m＜n
    m＜n
    ，稀释后两溶液中和NaOH溶液的能力
    相同
    相同
    ．
    （2）体积相同，pH均等于3的盐酸和CH3COOH溶液，分别加入等浓度的NaHCO3的溶液，开始时放出二氧化碳的速率盐酸
    等于
    等于
    醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
    （3）常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，混合后溶液的pH
    大于
    大于
    7（填“大于”“等于”“小于”）．并解释你所填选项的理由
    一水合氨为弱电解质，氨水中还有大量未电离的一水合氨，HCl为强电解质，等体积等pH值的盐酸和氨水混合后，氨水大大过量，故溶液呈碱性，pH值大于7
    一水合氨为弱电解质，氨水中还有大量未电离的一水合氨，HCl为强电解质，等体积等pH值的盐酸和氨水混合后，氨水大大过量，故溶液呈碱性，pH值大于7
    ．
    （4）如何证明醋酸是弱酸？
    测量常温下，0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH值，若pH值大于2，则证明醋酸为弱电解质
    测量常温下，0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH值，若pH值大于2，则证明醋酸为弱电解质
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：常温下的0.01mol/L盐酸溶液，请计算：
    ①溶液中的c（OH-）=
    10-12 mol/L
    10-12 mol/L
       ②溶液中的c（H+）=
    0.01mol/L
    0.01mol/L
       ③溶液的pH=
    2
    2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下将0.01mol?L-1NaOH溶液与0.01mol?L-1CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q，W五种短周期元素原子序数依次增大．化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下，0.01mol/L甲溶液的pH=12，工业上常用电解QW饱和溶液生产甲．请填写下列空白．
    （1）Q的离子结构示意图为
     
    ．
    （2）工业电解QW饱和溶液时，阳极电极反应式为
     
    ．
    （3）常温下，往甲溶液中通入一定量W的单质，充分反应后，得到溶液乙．
    ①将溶液乙滴在红色石蕊试纸上，可观察到现象是试纸先变蓝后褪色，其褪色原因是：
     

    ②溶液乙中某种溶质与Fe（OH）3在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：
     

    （4）在830K，2L密闭容器中发生反应：YZ（g）+X2Z（g）?YZ2（g）+X2（g），此温度下该反应平衡常数K=1．若YZ和X2Z起始的物质的量分别为4.0mol、6.0mol，5min后反应达到平衡，用X2表示的反应速率为
     
    ，平衡时YZ的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：常温下，0.01mol?L-1 MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ?mol-1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为△H=-57.3kJ?mol-1．则MOH在水溶液中电离的△H为（　　）
    A、-69.4 kJ?mol-1B、-45.2 kJ?mol-1C、+69.4 kJ?mol-1D、+45.2 kJ?mol-1

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