[题目]下列反应的离子方程式书写正确的是A ．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH·H2O＝AlO2-+4NH4++2H2OB ．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C ．碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD ．氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

B ．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋

C ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D ．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

【答案】D

【解析】

试题分析：A、Al（OH）3沉淀不溶于过量的弱碱氨水，A错误；B、Fe（OH）3胶体的制备：饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，题中没有强调饱和FeCl3溶液，B错误；C．醋酸为弱酸不能拆成离子形式，C错误；D．Fe2+能够被Cl2氧化成Fe3＋，D正确。

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图1 (图中表示生成1mol物质时的能量) 图2

（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式 (热量用E1、E2或E3表示)。

（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是。

（3）判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。

A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正)

B．混合气体的密度不变

C．混合气体的平均相对分子质量不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

（4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是 _______(“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)；与原平衡相比，CO的物质的量浓度 _____(填“增大”、“不变”或“减小”)。