【题目】A、B、C、D、E五种化合物均含有相同的一种元素X，C和D的水溶液分别与AgNO3溶液混合时，其中的元素X跟Ag+结合成不溶于稀HNO3的白色沉淀，A、B、E中的X元素则不能。A在催化剂和加热条件下可分解生成C和气体F，F能使有余烬的木条复燃。D与KOH溶液反应生成C和水。B与A的组成元素完全相同，在B的水溶液中通入CO2生成E和另外一种物质，E见光分解生成D和F。试回答：
（1）写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式：
A________，B________，C_______，D________，E________，F________。
（2）写出下列指定反应的化学方程式：
A分解生成C和F：___________________________________。
E见光分解：________________________________________。
【答案】 KClO3 KClO KCl HCl HClO O2 2KClO3
2KCl＋3O2↑ 2HClO
2HCl＋O2↑
【解析】（1）F能使木条复燃，则F为氧气；由题意知X为氯元素，C和D中含有Cl－；E见光分解成D、F，所以E为HClO，D为HCl；D与KOH能生成C和水，所以C为KCl；A在加热催化的条件下可分解成C和气体F，所以A为KClO3；在B的水溶液中通入CO2生成E和另一种物质，B和A组成元素完全相同，则B为KCIO，综上可得：A为KClO3、B为KClO、C为KCl、D为HCl、E为HClO、F为O2。
（2）KClO3受热分解生成KCl和O2，化学方程式为：2KClO3
2KCl＋3O2↑；HClO见光分解生成HCl和O2，化学方程式为：2HClO
2HCl＋O2↑。
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【题目】分别向盛有①紫色石蕊溶液 ②NaOH溶液 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。
（1）试管①中的现象：___________发生反应的化学方程式是：_________________。
（2）试管②中发生反应的化学方程式是：_____________________，如果通入过量的SO2，则发生反应的化学方程式为：_______________________________。
（3）试管③中的现象：________，如将吸收SO2后的该溶液加热，现象：______________。
（4）试管④中的现象：____________________。
（5）上述实验中，SO2表现出酸性氧化物性质的是___________（填试管标号，下同），SO2表现出漂白性的是___________。SO2表现出还原性的是___________。
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【题目】【化学一选修5：有机化学基础】
有机物B能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，且其苯环上―氯代物只有2种，G为C和F在一定条件下按照1：1反应生成的高分子化合物。请根据下列转化关系回答：
己知：
(1) D中所含官能团的名称为______，E的名称为_______。
(2) G的结构简式为 ______；E→F的反应类型为______。
(3)下列有关说法正确的是_____(填序号)。
A.D可以发生银镜反应
B.1molC最多可与2molNaHCO3反应
C.C和F在一定的条件下可以反应生成环状化合物
D.H中所有的碳原子不可能在同一个平面上
(4)B和D反应生成H的化学方程式为_______________。
(5)同时符合下列条件B的同分异构体共有____种（不考虑立体异构）；
①能发生银镜反应②含有苯环结构③能在碱性条件下水解
其中核磁共振氢谱中出现4组峰，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1_______(写出结构简式)。
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【题目】用HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.20g/cm3） 配置1L 1mol/L的稀盐酸。回答下列有关问题。完成下述操作步骤：
（1）计算：需量取36.5%的浓盐酸的体积为________毫升。
（2）量取：用量筒量取所需浓盐酸并注入到250mL烧杯中；
（3）溶解：___________________________________________________并冷却。
（4）转移（移液）:_________________________________________________。
（5）洗涤：__________________________________________________________。
（6）定容：__________________________________________________________。
（7）摇匀：盖好容量瓶塞，反复颠倒、摇匀；
（8）储藏：将配置好的稀盐酸倒入试剂瓶中，并贴好标签。标签上要注明______________。
（9）误差分析：以下操作造成配得的盐酸浓度是“偏高”、“相等”还是“偏低”？
①用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤筒量后的溶液转入容量瓶中；____________。
②容量瓶中有少量的蒸馏水；__________________。
③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中；___________。
④定容读数时，府视容量瓶的刻度线；________________。
⑤定容摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，又加水；________________。
⑥未冷却就转移定容；_____________________。
⑦润洗了容量瓶；_______________。
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【题目】氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解 Fe3O4 ，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2 的过程如下：
（1）过程Ⅰ：
①将O2分离出去，目的是提高Fe3O4的 。
②平衡常数K 随温度变化的关系是 。
③在压强 p1下， Fe3O4的平衡转化率随温度变化的
(Fe3O4) ~ T 曲线如图 1 所示。若将压强由p1增大到p2 ，在图1 中画出 p2 的
(Fe3O4) ~ T 曲线示意图。
（2）过程Ⅱ的化学方程式是 。
（3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下， H2O的转化率随时间的变化
(H2 O) ~ t曲线如图2 所示。比较温度T1 、T2 、T3的大小关系是 ，判断依据是 。
（4）科研人员研制出透氧膜(OTM) ，它允许电子、O2－同时透过，可实现水连续分解制H2。工作时，CO、H 2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下：
H2O在 侧反应（填“ a ”或“ b ”)，在该侧H2O释放出H2的反应式是 。
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【题目】对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )
A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．醋酸溶液加热
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【题目】如图实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
A. 用①所示装置除去 CO2中含有的少量 HCl 气体
B. 用②所示的装置证明可燃物燃烧需要与氧气接触
C. 用③所示装置制取少量 CO2气体
D. 在实验室中，用④所示装置除去少量池水中的泥沙
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