Question

以下微粒中，中心原子的杂化轨道类型属于sp²的是（　　）

A．CO₂

B．SO₃

C．PCl₃

D．H₃O⁺

Answer 1

分析：中心原子的杂化轨道类型属于sp²，说明其价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论来分析解答，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

1

2

（a-xb），a表示中心原子的价电子数，x指与中心原子结合的原子个数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1．

解答：解：中心原子的杂化轨道类型属于sp²，说明其价层电子对个数是3，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，
A．二氧化碳分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+

1

2

（4-2×2）=2，所以碳原子采取sp杂化，故A错误；
B．三氧化硫分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

1

2

（6-3×2）=3，所以硫原子采用sp²杂化，故B正确；
C．三氯化磷分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

1

2

（5-3×1）=4，所以磷原子采用sp³杂化，故C错误；
D．水合氢离子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

1

2

（6-1-3×1）=4，所以O原子采用sp³杂化，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了原子杂化方式的判断，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，明确孤电子对个数=

1

2

（a-xb）中各个字母的含义，注意当为阳离子时，a要减去电荷数，当为阴离子时，要加电荷数，为学习难点和易错点．