Question

（三选一）【选修3：物质结构与性质】
已知A、B、C、D都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、B原子的L层有2个未成对电子，C的三价阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构。D³⁺ 3d轨道上电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题。
(1)写出B的基态原子的核外电子排布式_________________；D元素在元素周期表中的位置为_________________________。
(2)A的最简单氢化物分子的空间构型是_________________，其中心原子采取_________________杂化，属于___________________（填“极性分子”或“非极性分子”）。
(3)C元素最高价氧化物对应的水化物可用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式:________________。
(4)H₂S和B元素的一种氢化物（分子式为H₂B₂）的主要物理性质比较如下

H₂S和H₂B₂的相对分子质量相同，造成上述物理性质差异的主要原因是__________________________。
(5)D和E（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表

比较两元素的I2、I3可知，气态E²⁺再失去一个电子比气态D²⁺再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________

Answer 1

(1)4s²2s²2p⁴；第四周期第Ⅷ族
(2)正四面体；sp³；非极性分子
(3)Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
(4)熔、沸点差异是因为H₂O₂分子间存在氢键（或H₂S分子间不能形成氢键），溶解性差异是因为H₂O₂与H₂O分子间可形成氢键（或H₂S与H₂O分子间不能形成氢键）
(5)Mn²⁺ 3d轨道的电子排布为半充满状态，较稳定