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    已知4H++4I-+O2═2I2+2H2O．为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，除1mol/L KI溶液、0.1mol/L稀硫酸外，还必需的试剂是（　　）
    A、淀粉
    B、唾液
    C、碘水
    D、H2O2
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：依据碘与淀粉变蓝的特殊性质解答．
    解答： 解：KI溶液在硫酸提供的酸性环境下，被氧气氧化成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，通常利用此性质检验碘，所以除了碘化钾溶液、稀硫酸溶液外还必须使用的试剂是：淀粉，
    故选：A．
    点评：本题考查了物质检验的方法，物质的检验需要选择合适的试剂，抓住物质的特性检验，例如碘遇到淀粉变蓝，即是碘的特有的性质，所以可以用淀粉来检验碘的存在．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A、常温下，1mol中含有3NA个C-C单键
    B、28g乙烯和环丁烷组成的混合气体中含有的碳原子数为2NA
    C、标准状况下，11.2L的CH2Cl2中含有2NA个极性键
    D、1mol/L的CH3CH2OH溶液中含有NA个乙醇分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
    B、28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    C、1 mol甲基的电子数目为9NA
    D、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲酸是一种一元有机酸．下列性质可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A、甲酸能与水以任意比互溶
    B、1mol?L-1甲酸溶液的pH约为2
    C、10mL 1mol?L-1甲酸恰好与10mL 1mol?L-1NaOH溶液完全反应
    D、甲酸溶液的导电性比盐酸的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（　　）
    A、SO2与SiO2
    B、CCl4与SiC
    C、CO2与H2O
    D、金刚石与HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X-的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（　　）
    A、第三周期0族
    B、第三周期VIIA族
    C、第三周期IA族
    D、第四周期IA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各组离子中，能大量共存的是（　　）
    A、Ag+、NO3-、Na+、Cl-
    B、K+、HCO3-、Cl-、Al3+
    C、NO3-、Fe2+、H+、Br-
    D、K+、N
    H
    +
    4
    、Cl-、S
    O
    2-
    4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是
     
    ．（可以多选）
    A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
    B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
    C．实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
    D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素．
    F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验．
    G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体
    H．用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀．
    （2）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
     
    ．（可以多选）

    （3）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol?L-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ①e处发生反应的离子方程式为
     
    ，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    ②b处的实验现象为
     
    ，d处的实验现象为
     
    ．
    ③c处反应的化学方程式为
     
    ，标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为
     
    mol．
    ④通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？
     
    （填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．
    （1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有
     
    ．
    （2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42-）=1.0mmol?L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42-）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是
     
    ；发生反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大
    C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
    HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
    （4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：
    步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
    步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe（OH）3和CrO42-
    步骤3：加稀硫酸，使CrO42-转化为Cr2O72-，CrO2-转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+
    步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗
    （NH4）2Fe（SO4）2溶液V1 mL．滴定时发生的反应为：Fe2++Cr2O72-+H+→Fe3++Cr3++H2O（未配平）
    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式
     
    ．
    ②根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为
     
    mol?L-1（用含字母的代数式表示）．

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