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    沉淀滴定所使用的指示剂本身也能与滴定剂反应生成沉淀，则滴定剂和被滴定物反应生成的沉淀的溶解度与滴定剂和指示剂反应生成的沉淀的溶解度相比要____（填“大”、“小”或“相等”）。如用AgNO3溶液作滴定剂滴定溶液中Cl-的含量，常用作指示剂，可见AgCl与Ag2CrO4相比，AgCl的溶解度要____（填“大”或“小”）。
    下表提供了某些难溶性银盐的溶解度和颜色：

    若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 （）。
    A.NaCl B.NaBr C.Na2CrO4   D.NaCN

    见解析
    【试题分析】
    酸碱中和滴定时，开始滴入的标准酸（或碱）液与待测碱（或酸）液反应，当标准液与待测液完全反应后，再滴入的标准液与酸碱指示剂反应而显色。同理，沉淀滴定时，滴定剂应先与被滴定物反应生成沉淀，当滴定剂与被滴定物完全反应后，滴定剂再与指示剂反应生成另一种颜色的沉淀。所以，前者的沉淀先生成，更难溶，即溶解度小，而后者的沉淀颜色应与前者的沉淀颜色有明显区别，这样便于观察是否达到滴定终点。
    用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液时，指示剂应满足两点：①AgSCN的溶解度应小于指示剂与AgNO3生成的沉淀的溶解度；②指示剂与AgNO3生成的沉淀的颜色与AgSCN的颜色要有明显区别。从表中所给数据和物质的颜色可知只有Na2CrO4符合要求。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一．我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08mg/m3．可利用酸性高锰酸钾溶液测定甲醛含量．
    测定原理：KMnO4 （H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸．
    有关离子方程式为：4MnO4-+5HCHO+12H+→4Mn2++5CO2↑+11H2O；2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O；测定装置：部分装置如右图所示（a、b为止水夹）．
    测定步骤：
    ①收集待检新装修的房屋居室空气5L．
    ②准确量取5.00mL 1.00×10-3mol/L的高锰酸钾溶液于250mL锥形瓶中，滴入3滴6mol/L
    的H2SO4溶液，加水45mL稀释，备用．
    ③将1.00×10-3mol/L的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用．
    ④打开a，关闭b，用注射器抽取100mL新装修的房屋的室内空气．关闭a，打开b，缓缓推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应．再如此重复4次．
    ⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．
    ⑥再重复实验2次（每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00mL）．3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL．回答以下问题：
    （1）使用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    量取5.00mL高锰酸钾溶液．
    （2）如果注射器压送气体速度过快，可能会产生什么不良后果？使结果偏高还是偏低？
    甲醛来不及被吸收，影响测定结果；使结果偏低
    甲醛来不及被吸收，影响测定结果；使结果偏低
    ．
    （3）本实验是否需要外加指示剂？若需要请指出指示剂的名称，若不需要，试说明如何确定滴定的终点．
    不需要，以高锰酸钾为指示剂，最后一滴草酸标准溶液滴下，溶液紫红色褪去且半分钟内不恢复，即为滴定终点
    不需要，以高锰酸钾为指示剂，最后一滴草酸标准溶液滴下，溶液紫红色褪去且半分钟内不恢复，即为滴定终点
    ．
    （4）计算该居室内空气中甲醛的浓度
    3.6
    3.6
    mg/m3，该居室的甲醛
    是
    是
    （填“是”或“否”）超标．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种．某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究．
    （1）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，设计实验方案，检验其中的Na2CO3和Na2O．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（已知室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
    限选试剂及仪器：稀盐酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、精密pH试纸（精确至0.1）、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡
    实验操作 预期现象和结论
    步骤1：取适量产物样品于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，取上层清液备用． 有不溶的黑色固体．
    步骤2：取适量步骤1清液于试管中，
     

     
     

     
    步骤3：
     

     
     

     
    （2）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，为进一步测定产物中Na2CO3的含量，进行了以下实验：
    步骤1：准确称取w克试样，溶解、过滤后准确配制成250mL溶液．
    步骤2：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂A，滴加c mol/L的标准盐酸至溶液的pH约为8.2（碳的主要存在形式为HCO3-），消耗盐酸的体积为V1mL；再滴加几滴甲基橙，继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色，消耗盐酸的体积为V2mL．
    步骤3：重复实验3次．滴定结果如下
    滴定
    次数    		 待测溶液
    的体积/mL    		 消耗标准盐酸的体积
    V1/mL V2/mL
    1 25.00 15.02 4.97
    2 25.00 14.98 5.03
    3 25.00 13.21 6.75
    ①步骤1中所需定量仪器除了天平、量筒外，还需
     
    ；步骤2中，第一步滴定所使用的A指示剂为
     
    ，滴定终点的现象为
     
    ．
    ②计算Na2CO3的质量分数=
     
    （用含w、c的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知常温下甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：居室中甲醛含量不得超过0.08 mg·m-3。可利用高锰酸钾酸性溶液测定甲醛。

    测定原理：KMnO4(H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。

    有关离子方程式为：4+5HCHO+H+4Mn2++5CO2↑+11H2O

    2+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2 ↑+8H2O

    测定装置：部分装置如下图所示(a、b为止水夹)

    测定步骤：

    ①收集待检新装修的房屋居室空气5 L。

    ②准确量取5.00 mL 1.00×10-3 mol·L-1的高锰酸钾溶液于250 mL锥形瓶中，滴入3滴6 mol·L-1的H2SO4溶液，加水45 mL稀释备用。

    ③将1.00×10-3 mol·L-1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。

    ④打开a，关闭b，用注射器抽取100 mL新装修的房屋的室内空气。关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入高锰酸钾酸性溶液中，使其充分反应。再如此重复4次。

    ⑤用标准草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

    ⑥再重复实验2次(每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00 mL)。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38 mL。

    完成以下问题：

    (1)使用________量取5.00 mL高锰酸钾溶液。

    (2)如果注射器压送气体速度过快，可能会产生什么不良后果？

    ___________________________。

    (3)本实验是否需要外加指示剂？若需要，请指出指示剂的名称，若不需要，试说明如何确定滴定的终点。

    ___________________________。

    (4)计算该居室内空气中甲醛的浓度_________mg·m-3，该居室的甲醛_________(填“是”或“否”)超标。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省深圳市南山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种。某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究。

    （1）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，设计实验方案，验证其中的Na2CO3和Na2O。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（已知室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）

    限选试剂及仪器：稀盐酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH试纸（精确至0.1）、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡

    实验操作

    预期现象和结论

    步骤1：取适量产物样品于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，取上层清液备用。

    有不溶的黑色固体。

    步骤2：取适量步骤1清液于试管中，    

                                          

                                          

                                           

    步骤3：                        

                                    

                                          

                                          

     

    （2）假设产物为Na2CO3、Na2O和C的混合物，为进一步测定产物中Na2CO3的含量，进行了以下实验：

    步骤1：准确称取w克试样，溶解、过滤后准确配制成250mL溶液。

    步骤2：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂A，滴加c mol/L的标准盐酸至溶液的pH约为8.2（碳的主要存在形式为HCO3―），消耗盐酸的体积为V1mL；再滴加几滴甲基橙，继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色，消耗盐酸的体积为V2mL。

    步骤3：重复实验3次。滴定结果如下

    滴定

    次数

    待测溶液

    的体积/mL

    消耗标准盐酸的体积

    V1/mL

    V2/mL

    1

    25.00

    15.02

    4.97

    2

    25.00

    14.98

    5.03

    3

    25.00

    13.21

    6.75

     

    ①步骤2中，第一步滴定所使用的A指示剂为            ，滴定终点的现象为                        。

    ②计算Na2CO3的质量分数=                  （用含w、c的代数式表示）

     

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