Question

在KCl、MgCl₂、Mg(NO₃)₂形成的混合溶液中，c（K⁺）＝0.1mol/L，c（Mg²⁺）＝0.25mol/L，c（Cl^-）＝0.2mol/L，则c（NO₃^-）为

A．0.15 mol/L	B．0.20 mol/L
C．0.25 mol/L	D．0.40 mol/L

Answer 1

D

解析试题分析：由于溶液是呈电中性的，因此c（K⁺）＋2c（Mg²⁺）＝c（Cl^-）＋c（NO₃^-），所以c（NO₃^-）＝c（K⁺）＋c（Mg²⁺）－c（Cl^-）＝0.1mol/L＋2×0.25mol/L－0.2mol/L＝0.4mol/L，答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度计算