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    在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　ΔH=Q kJ·mol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

    　　　　　　　　气体体积/L

    c(Y)/(mol·L-1)　　　

    温度/℃　　　　　　　　

    1

    2

    3

    100

    1．00

    0．75

    0．53

    200

    1．20

    0．90

    0．63

    300

    1．30

    1．00

    0．70

    下列说法正确的是(　　)

    A．m>n

    B．Q<0

    C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小

    D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

     

    C

    【解析】

    试题分析：当温度不变时，随着容器体积的扩大，Y物质的浓度不断减小，若平衡不发生移动，在某温度时，容器为2 L时Y的浓度应为1 L时的，但由图表可知事实上容器为2 L时Y的浓度大于1 L时的，即随着容器体积的扩大，压强的减小，平衡正向移动，故m<n，A错；若保持温度不变，增大压强，平衡应向体积减小的方向移动，即逆向移动，Y的质量分数减小，C正确；当容器体积不变时，随着温度的升高，Y物质的浓度增大，即平衡正向移动，正反应为吸热反应，Q>0，故B、D错。

    考点：化学平衡移动

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高三九月份化学月考试卷（解析版） 题型：选择题

    关于晶体的下列说法正确的是

    A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。

    B．原子晶体中只含有共价键。

    C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。

    D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省六校教育研究会高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

    A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX

    B．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应

    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

    D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.1原电池试卷（解析版） 题型：填空题

    铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

    （1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　　　　　。 

    （2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正极、负极，并写出电极反应。

    正极反应　　　　　　　　　　　； 

    负极反应　　　　　　　　　　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修4）4.1原电池试卷（解析版） 题型：选择题

    原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是(　　)

    A．（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极

    B．（2）中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2↑

    C．（3）中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-Fe2+

    D．（4）中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-H2↑

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修4）2.3化学平衡移动试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是(　　)

    A．升高温度，同时加压

    B．降低温度，同时减压

    C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

    D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽望江中学同步课时练（人教选修4）2.1 化学反应速率试卷（解析版） 题型：选择题

    在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2+O22SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)=0．4 mol。若反应进行到2 min末时，容器中SO2的物质的量是(　　)

    A．等于1．6 mol

    B．等于1．2 mol

    C．大于1．6 mol

    D．小于1．2 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽师大附中高二下学期期中考查化学试卷（解析版） 题型：填空题

    金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)请回答下列问题：

    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为 。

    （2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为3:5，则H2的平衡转化率 。

    （3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

    温度

    25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃

    主要成份

    WO3 W2O5 WO2 W

     

    500℃时，固体物质的主要成分为 ；

    第二阶段反应的化学方程式为 ；

    假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为 。

    钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有 。

    A．灯管内的I2可循环使用

    B．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

    C．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

    D．接通电源后，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省高三入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质的性质排列不正确的是

    A．酸性：H2CO3>H3BO3>Al(OH)3 B．溶液中结合质子的能力：O2->S2->Cl-

    C．分散质粒子直径：胶体>浊液>溶液 D．热稳定性：HF>H2O>NH3

     

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