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    依据原电池原理，设计番茄电池并检测电流的产生，其中合理的是

    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省鸡西市龙东南七校高一上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是

    A．观察加热时是否放出气体

    B．观察滴加盐酸时能否放出气体

    C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生

    D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计)

    A．13、7、1 B．12、7、2

    C．1、7、13 D．7、13、1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市十三校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    肼（N2H4）又称联氨，其液体可燃，燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，可以用作火箭燃料。肼溶于水是一种二元碱。

    完成下列填空：

    （1）写出肼的电子式 ，肼的晶体类型 。

    （2）工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼，若只有一种氧化产物。写出该方法制备肼的化学方程式 。

    （3）0.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kJ的热量。

    写出该反应的热化学方程式 。

    （4）室温下，N2H5Cl的水溶液显 （填酸、碱、中）性。

    其原因是。

    已知：H2O H + + OH- Kw = 1×10-14

    N2H4 + H2O [N2H5]+ + OH- K1 = 8.5×10-7

    [N2H5]+ + H2O [N2H6]2++ OH- K2 = 8.4×10-15

    （5）肼可以和氧气反应N2H4＋O2→N2＋2H2O。为除去高压锅炉用水中溶解的O2，常用N2H4或Na2SO3。除去等物质的量的O2，所消耗的N2H4和Na2SO3的质量之比为 。

    与N2H4相比较，使用Na2SO3会对锅炉造成不良的影响，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市十三校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验现象描述正确的是

    A．电解氯化铜溶液，将阳极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝

    B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾

    C．碘水中加入少量裂化汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色

    D．向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水，产生了白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市十三校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氮化钠（Na3N）晶体熔融时能导电。下列描述正确的是

    A．构成晶体的两种微粒电子层结构相同

    B．构成晶体的两种微粒半径相等

    C．构成晶体的两种微粒的核外电子能量相同

    D．构成晶体的两种微粒的电子层数不同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市顺义区高三第一次统一练习化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）某种硬铝合金是由 Al、Cu、Mg三种金属组成，主要应用于耐热可焊的结构件及锻件。某研究小组欲探究该合金的性质并测定合金中铝的质量分数：

    （1）甲同学预测：该合金与10 mol/L硝酸反应时有NO2气体生成，可能还有NO生成。

    查阅资料：常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0 ℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。

    设计如下装置进行实验。按下图连接装置并检验气密性后，称取5 g 合金放于圆底烧瓶中，并滴加10 mol/L硝酸。

    ①合金中Cu与稀硝酸反应的离子方程式是 。

    ②C装置的目的是 。

    ③能证明有NO2生成的实验现象是 ，能证明有NO生成的实验操作与现象是 。

    ④实验进行至A中固体全部溶解后，未检验到有NO生成，甲同学认为硬铝合金与10 mol/L硝酸反应时没有NO生成。乙同学认为不能确定是否生成了NO，需补充操作才能证明，该操作是 。

    （2）为测定合金中铝的质量分数，丙同学查阅资料：

    部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

    金属离子

    开始沉淀时的pH

    沉淀完全的pH

    Al3+

    3.4

    4.7

    Cu2+

    4.1

    6.9

    Mg2+

    9.4

    12.4

    pH > 7.8时，Al(OH)3开始溶解，pH > 10.8时沉淀完全溶解。

    设计如下方案并进行实验：

    ①调节pH时，应控制pH的范围是 。

    ②选用NaOH溶液调节pH，得到溶液B的离子方程式是 。

    ③Al(OH)3经过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量，质量为8.5g，则该合金中铝的质量分数是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市顺义区高三第一次统一练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置工作时，将电能转化为化学能的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三4月质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，一定呈中性的是

    A．由非电解质溶于水得到的溶液

    B．均为的溶液

    C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液

    D．将pH =9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液

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