Question

下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是

A．25℃时，NaB溶液的pH＝9，则c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－) ＝c(H+)＋c(H2CO3)

C．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－) ＝c(H＋)

D．25℃时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，则由水电离出的H+的浓度均减小为原来的100倍

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A．25℃时，NaB溶液的pH＝9，c(H+)=10-9，根据溶度积常数可知：c(OH-)=10-5。根据电荷守恒可得： c(Na＋)+ c(H+)= c(OH-)+c(B－)。所以c(Na＋)－c(B－)＝c(OH-)-c(H+)＝10-5-10-9>9.9×10－7mol/L，错误；B．根据电荷守恒可得：c(Na＋)+ c(H+)= c(OH－)＋2c(CO32－) + c(HCO3－) 。根据物料守恒可得：c(Na＋)=c(CO32－) + c(HCO3－)+ c(H2CO3)。将第二个式子代入第一个式子，整理可得：0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋c(CO32－) ＝c(H+)＋c(H2CO3)，错误；C．25℃时，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－) ＝c(H＋)，正确；D．25℃时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，酸电离产生的H+浓度是原来的1/100，则由水电离出的H+的浓度均增大为原来的100倍，错误。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较的知识。